第二章化学反应与能量归纳整理

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1、第二章化学反应与能量归纳整理顺德大良实验中学：于加燕1一、化学反应与能量：1、任何化学反应都伴随着能量的变化！2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量EAEB反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量反应物生成物化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成（吸收总能量E1）（放出总能量E2）当E1＞E2反应吸收能量当E1＜E2反应放出能量2从能量角度看：△H＝E生-E反当E反＞E生△H＜0为放热反应当E反＜E生△H＞0为吸热反应4、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。3、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，

2、这就是能量守恒定律。练习1.下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成H2和O2时,电能转化为化学能B.植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能3常见的吸热反应有:1.绝大多数分解反应;2.电离反应；3.N2+O2=====2NOC+CO2===2CO放电或高温高温4.Ba(OH)2·8H2O~NH4Cl5.硝酸铵溶于水练习2.下列反应属于放热反应的是A．铁与盐酸反应B．C和CO2共热C．碳酸钙分解D．Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl晶体反应A45、原电池（1）

3、定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。较活泼金属较不活泼金属负极正极发生氧化反应发生还原反应e-I电子流出，电流流入电子流入，电流流出（2）电极名称：5（3）电极反应式（如铜-锌原电池）负极：Zn–2e-=Zn2+氧化反应正极：2H++2e-=H2↑还原反应（4）总反应式（两个电极反应之和）Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑原电池反应的本质是:氧化还原反应。（5）原电池原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能6（6）原电池形成条件①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电

4、的非金属，如“碳棒”）作电极。其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。②电解质溶液（做原电池的内电路，并参与反应）③形成闭合电路④能自发地发生氧化还原反应两极一液一连线7（7）原电池原理的应用①制作化学电源：各种电池②加快反应速率：例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。③判断金属活动性的强弱④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀8练习3.X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y

5、表面有Z析出。其活泼顺序是A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>X>Z练习4.实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是A．用纯锌与稀硫酸反应B．用粗锌与浓硫酸反应C．用粗锌与稀硝酸反应D．用CuSO4溶液中浸泡过的锌与稀硫酸反应AD9练习5.下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入酒精中，铜片表面不会出现气泡C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表现出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率加快练习6.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最

6、慢的是A．在含铁较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中CC10二、化学反应的速率1、化学反应速率及表示方法化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示化学反应速率。v=△c/△t=△c/(V•△t)单位：mol•L-1•S-1或mol•L-1•min-12、化学反应速率的影响因素（1）内因（决定作用）：反应物的性质（2）外因（外界条件）①温度：温度升高，化学反应速率加快。11②催化剂：催化剂能极大地加快化学反应速率.③浓度：在其它条件不变

7、时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。④压强：对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。⑤其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。12练习7.甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要A.快B.慢C.相等D.无法判断练习8.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B