缓蚀剂的作用原理、研究现状及发展方向

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1、缓蚀剂的作用原理、研究现状及发展方向1缓蚀剂概述在美国材料与实验协会《关于腐蚀和腐蚀试验术语的标准定义》中，缓蚀剂是“一种以适当的浓度和形式存在于环境（介质）屮时，可以防止或减缓腐蚀的化学物质或几种化学物质的混合物”。缓浊剂是具有抑制金属锈蚀性质的一类无机物质和有机物质的总称。某些有机物质，被有效地吸附在金加的表而上，从而明显地影响表而的电化学行为。其作用机理有抑制表面的阳极反应和抑制阴极反应两种，结果都是使腐蚀电流降低。缓蚀剂的作用不仅如此，它作为金属的溶解抑制剂还有许多实用价值。如用在化学研磨、电解研磨、电镀和电解冶炼中的阳极解、刻蚀等。总之，在同时发生金属溶解的工业方面，或县为了抑制过度

2、溶解或是为了防1上局部浸蚀使之均匀溶解。缓蚀剂都起着重要的作用。另外，电镀中的整平剂，从其本来的定义备不属于缓蚀剂的范畴；但是，其作用机理（吸附）和缓蚀剂的机理类似。具有整平作用的物质，同时有效地作为该金属的缓蚀剂的情况也是常的。下图给出了有无缓蚀剂的不同效果：/；A电流密度图1缓蚀剂的效果2不同类型的缓蚀剂及其作用原理2.1阳极型缓蚀剂及其作用原理阳极型缓蚀剂也称阳极抑制型缓蚀剂，主耍是抑制阳极过程而使腐蚀速度减缓。如屮性介质屮的亚硝酸盐、铭酸盐、磷酸盐、硅酸盐、苯甲酸钠等，它们能增加阳极极化，从而使腐蚀电位正移。通常是缓蚀剂的阴离子移向金属阳极使金属钝化。该类缓蚀剂属于“危险型”缓蚀剂，用

3、量不足会加快腐蚀。作用过程：(a)具有强氧化作用的缓蚀剂，使金属钝化(亚硝酸钠，高锯酸筲；(b)具有阴极去极化性的钝化剂，在阴极被还原，加大阴极电流，使体系的氧化还原电位向正方移动，超过钝化电位，而使腐蚀屯流达到很低的值。(亚硝酸盐、硝酸盐与高价金属盐属于此类；縮酸盐、磷酸盐、钥酸盐、钩酸盐等在酸性溶液中也属于此类。)电況的H数

4、膜型阴极缓蚀剂，腐蚀过程在研究生成的0H-与缓蚀剂反应生成的不溶性物质使金属表面形成膜层，阻碍阴极反应。(硫酸锌，碳酸氢钙及镁，镭等钢铁缓蚀剂)；(b)增加氢离子放电过电位的缓蚀剂，在酸性溶液中不巾离子、铢离子等在金属表面析出时，提高了氮离子放电的过电位而抑制氮离子的还原反应。图3阴极型缓蚀剂作用原理2.3有机缓蚀剂的作用原理2.3.1吸附性缓蚀剂的作用原理缓蚀剂的吸附可以分为两类：起因于静电引力和范德瓦尔斯力的物理吸附和基于金属与极性基的电子共有的化学吸附。2.3.1.1物理吸附作用有机胺类在酸性溶液屮对铁有很好的缓蚀效杲，这是由丁•胺中氮带有正电荷,因而被静电吸引到阴极部分并覆盖于其上，以

5、致抑制氢离子放电。胺类物质屮，有的N原子具有非共价电子对（在酸性溶液中结合的电子对），在酸性溶液中，它和负离子配位，成为RsN：H+-R3N：H•形式的含正电荷的离子，受到静电作用吸引到局部阴极上，从而覆盖的这一部分。图4物理吸附原理2.3.1.2化学吸附作用有机缓蚀剂分子中大部分含有氧、氮、硫和磷等具有非共价电子对的元素,它们之所以表现缓烛作用是因为这些电子供给体和金属配位结合，形成牢固的化学吸附层。总之，缓蚀剂分子成为电子供给体，金属成为电子接受体，缓蚀剂和金属的表面屯子之间构成配位共价键O图5化学吸附原理2.4发生化学反应的缓蚀剂在酸性溶液中有和质子反应后物理吸附的缓蚀剂，而这里援引的是

6、更为复杂的反应。例如，作为还原反应如果很低，缓蚀剂就被还原在金属表面上，三苯烷基磷离子(GH)FR在阴极上物理吸附并被还原。成为：(GH)FR+2e+IT->(CJis)sP+RIl反应生成(CJis)3P作为缓蚀剂起作用o其次，如果与阳极反应溶解的阳离子生成不溶性的物质，就町能在金属表面上形成防蚀性沉淀膜，例如，在中性氧性腐蚀介质中，由于金属表面被氢氧化物或氧化物覆盖，故直接吸附于金属表面而形成保护膜，不如和溶液中的金属离子反应在表面上形成保护膜来得容易。氨基三钾叉磷酸钠N(CH2P03Na2)3和轻基乙义二磷酸钠CH2CI1(011)(P03Na2)2有与聚磷酸盐相似的防蚀作用，它们Zr?

7、与共存时防蚀效果更为显著。2.5气相缓蚀剂的作用机理2.5.1钢铁缓蚀剂气相缓饺剂虽然有若T例外，但大多数是由胺的有机酸盐或无机酸盐所纽•成的。因此，溶解于水时它的一部分离解为季胺离了和相应的阳离了，季胺离了的作用可以认为和胺基水解生成的季胺离子的作用相同。2.5.2铜和铜合金的缓蚀剂关于苯骈三氮卩坐(BTA)抑制腐蚀的机理，一般的观点是认为形成不溶性的表面保护膜。图6苯骈三氮四中经过处理的铜表面