专题9等效平衡解题策略

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1、专题9•等效平衡解题策略在相同条件下(定温、定容或定温、定压)同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，只耍按化学计量数Z比投入反应物或生成物，在达到化学平衡状态时，所建立起來的化学平衡状态都是相同的，这样的化学平衡互称为等效平衡。一、等效平衡的标志我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数(或体积分数)对应相等，并且反应的速率等也相同；而“等效平衡”只耍求平衡混合物中各组分的物质的量分数(或体积分数)对应相同,反应的速率、压强等可

2、以不同。二、等效平衡的分类在等效平衡小比较常见并且重要的类型主要有以下儿种：1.定温、定容条件下的等效平衡：①化学反应前后气体分子数改变的等效平衡。②化学反应前后气体分了数不变的等效平衡。2.定温、定压条件下的等效平衡。三、等效平衡的解题思路我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。1.在定温、定容条件F,对于化学一反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数Z比换算成化学方程式的同一边物质的物质的最与原平衡相同，则两平衡等效。2.在定温、定容条件下，对于反

3、应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或牛成物)的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。3.在定温、定压条件F,改变起始时加入物质的物质的量，只耍按化学计量数Z比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量Z比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。【题型解读】题型1：一般可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡例］、在一个体积固定的密闭容器中加入2molA和1molB,发生反应：2A(g)+B(g)=^3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为日mol-L_1o若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质

4、，达到平衡后，C的浓度仍为mol-L'1的是（）A.4molA+2molBB.2molA4-lmolB+3molC+ImolDC.3molC+lmolD+ImolBD.3molC+lmolD分析：等效平衡的含义：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含虽（体积分数、物质的虽分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。对于一般可逆反应，在恒温恒容条件F,只改变起始加入的情况，只耍通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡和同，

5、则二平衡等效。假设2molA和1molB能够完全反应,则应生成3molC+ImolD,所以如果维持容器体积和温度不变，开始时向容器中加入3molC+ImolD,达到平衡时，与原平衡是等效平衡，则C的浓度仍为日mol・L_1o答案：Do题型2：反应前后气体体积不变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡例2、可逆反应A（g）+B（g）=^2C（g）在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入lmolA和lmolB,在某温度下达到平衡时，C的体积分数为酬；若向容器中充入lmolC,在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为於，

6、则/〃和〃的关系正确的是（）A.ni>nB.iKnC.D.无法比綾分析：在恒温恒蘇进下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要按化学计壘数换算成平衡或融两辺同一辺獗敢嫄鱷之比与原平衡相同，则才殮也为等效平衡。假设lmolC物质完全反应，可以生成0.5molA和0・5mol投入壘杲第一种投料方式的一半，所以压强也是其一半。但由于该反应杲一个气体体积不变的反应，即压强对该反应的平衡状态没有影响，所以前后两个平衡仍然杲等效平衡口因此两个平衡中C的体积分数相等°f旦在第二个平衡状态中C的浓度杲第一个平衡状态的一半。；答案

7、：Co题型3：可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡例3、在一个盛冇催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压'强，进行以下反应：N2+3H2^^2NH3o已知加入lmolN?和4m（）l氏时，达到平衡后生成amolNH3（见下表己知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①〜③的状态，填写表小空口。已知编号起始状态物质的量/7/mol平衡时电的物质的量/p/molN2h2NIh140a①1.560②10.5日③mg（g$4/77）分析：对于一般的可逆反应，在恒温恒压条件下，只要按化

8、学计量数换算成平衡式左右两边同一•边物质的物质的量之比与原平衡和同，则达平衡后，与原平衡等效。①因为从题干可知n(N2):n(H2):n(NH3)™=1：4：a,所以①状态Tn(N2):n(H2):n(NHs)=1.5：6：1.5自。②起始状态时,有ImolNH3,则相当于起始时有2和出分别为0.5mol和1.5mol,按n(N2):n(H2)