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时间:2019-10-17
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1、九江一中2018-2019学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Mg:24Al:27P:31Cu:64第I卷(选择题)一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题只有一个选项符合题意)1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味.”按照现代科技观点,该文中的“气”是指( )A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷2.下列关于电解质的说法,正确的是( )A.金属导电,属于电解质B.乙酸是有机物,属于非电解质C.只有在水溶液中能够导电的物质才属
2、于电解质D.NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电,都属于电解质3.下列有关化学用语表示正确的是( )A.质子数和中子数均为6的碳原子:B.硫离子的结构示意图:C.氢氧化钠的电子式:D.乙烯的结构简式:CH2CH24.下列互为同素异形体的是( )A.H2O与H2O2B.与C.石墨与金刚石D.正丁烷与异丁烷5.下列变化过程中,ΔS<0的是( )A.氯化钠溶于水中B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C.汽油的燃烧D.煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6.根据所学习的电化学知识,下列说法正确的是( )A.太阳能电池的主要材料为二
3、氧化硅B.铁与电源正极连接可实现电化学保护C.酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D.iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池7.从植物花朵中提取到一种色素,它实际上是一种有机弱酸,可用HR表示,HR在盐酸中呈现红色,在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去,根据以上现象,可推测( )A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是()A.向无色溶液中加氯水变橙色,溶液中可能含:SO42-、Br-、OH-、Ba2+B.25℃时在水电
4、离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.某溶液,加铝粉有氢气放出,则溶液中可能含:K+、Na+、H+、NO3-D.在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含:K+、Na+、SCN-、HCO3-9.①pH=0的盐酸②0.5mol·L-1的盐酸③0.1mol·L-1的NH4Cl溶液④0.1mol·L-1的NaOH溶液⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液,以上溶液中水电离出的c(H+)由大到小的顺序是()A.⑤③④②①B.①②③⑤④C.①②③④⑤D.⑤③④①②10.设NA表示阿
5、伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,6.4gO2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NAB.100mLlmol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NAC.标准状况下,2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NAD.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜,当阴极析出64g金属时,阳极失去的电子数小于2NA11.下列说法中,不正确的是()A.用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时,阳极的电极反应式均为2Cl--2e-===Cl2↑B.酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2+2H2O+4e-===4
6、OH-C.精炼铜和电镀铜时,与电源负极相连的电极反应式均为Cu2++2e-===CuD.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e-===Fe2+12.下列实验误差分析不正确的是()A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度差值△t偏小13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+
7、NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C.升高温度能够促进水的电离D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅14.下列说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C.将铜片放入稀硫酸中,无明显现象;若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气产生D.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变15.下列各图中,表示2A(g)+B
8、(g)2C(g)ΔH<0可逆反应的正确图像为()16.白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P
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