卤 族 元 素 Microsoft PowerPoint 演示文稿

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1、总结：氯气的制法工业制法：电解熔融氯化钠或氯化钠溶液实验室制法：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O发生装置洗气瓶洗气瓶尾气吸收装置收集装置圆底烧瓶分液漏斗酒精灯饱和食盐水浓硫酸向上排空气法浓NaOH敞口双孔塞检验氯气的方法？②VIIILiBeBCNOFNe01234567HHeIIIAIVAVAVIAVIIAIAIIIBIVBVBVIBVIIBIIASiPSClArIBIIBNaMg元素周期表KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGRbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXeAlAtRnAsSeBrKr卤素：成盐元素

2、氟氯溴碘砹FClBrIAt元素周期表中同一纵行----同主族最外层电子数相同---7个电子层数依次递增卤族元素物理性质溴单质(Br2)碘单质(I2)颜色深红棕色紫黑色状态液体、易挥发固体、易升华溶解性和溶液颜色水可溶；橙黄色难溶；棕色酒精易溶；橙红色易溶；棕褐色CCl4、苯、汽油易溶；橙红色易溶；紫(紫红)色一、单质物理性质及特性氟单质（F2）：浅黄绿色气体1、溴的特性：唯一呈液态的非金属；腐蚀橡胶保存：加入少量水，形成水封(减少挥发)细口瓶、玻璃塞（不用胶塞）2、单质碘的特性：遇淀粉变蓝一、单质物理性质及特性取用液溴，不宜用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴二、单质

3、化学性质（一）通性1、与大部分金属化合2、与H2等非金属化合生成HX3、能与水反应X2+H2O=HX+HXO4、能与碱液反应特殊2F2+2H2O=4HF+O2F2与碱液反应也特殊最强非金属，强置换弱低温：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O加热：3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O二、单质化学性质（二）氧化性递变：随电子层数递增而减弱1、与H2化合能力减弱2、生成HX稳定性减弱3、强置换弱(F2不能用于溶液中置换）4、与Fe化合只有I2生成FeI2氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：F-

4、弱(F2不能用于溶液中置换）Cl2+2KBr=2KCl+Br2溶液无色变橙黄色Cl2+2KI=2KCl+I2溶液无色变棕色将Cl2通入淀粉KI混合溶液，溶液由__色变__色换成NaBr、HBr、NaI、HI反应本质相同I元素被氧化成单质I2Br2+2KI=2KBr+I2淀粉碘化钾试纸---检验Cl2、Br2等氧化剂润湿拓展：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：Cl-

5、2FeBr2+2Cl2=?2Fe2++2Cl2+__Br-=22Fe3++4Cl-+Br23FeBr2+4Cl2=?4FeBr2+5Cl2=?拓展：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：Cl-

6、溶于水和硝酸（除AgF）感光性：2AgX=2Ag+X2↑（光照）棕色瓶AgBr:变色眼镜、照相底片AgI：人工降雨4、HF腐蚀玻璃，用塑料瓶，用于雕刻玻璃白、浅黄、黄一、单质物理性质及特性二、化学通性、特性及递变规律三、重要化合物的性质及应用1、淀粉碘化钾试纸检验Cl2、Br2等氧化剂2、HX水溶液酸性递增3、AgX(AgF除外)不溶性、感光性④、F21、与H2化合能力减弱2、HX稳定性减弱3、强置换弱(F2不能用于溶液中置换）4、与Fe化合只有I2生成FeI2颜色：浅→深状态：气→液(挥发)→固(升华)溶解性：水中溶解性减弱；溴、碘易溶有机溶剂橙黄、棕橙红、紫总结地球上

7、99%的溴元素(达l×1014吨)以溴离子的形式存在于海水中，把溴称为“海洋元素”。生产汽油抗爆剂二溴乙烯，使汽油的消耗降低30%生产多种农药、燃料及有机化工的中间体溴是一种贵重的药品原料消毒药品红药水是含溴和汞的有机物；NaBr和KBr是镇静剂生产青霉素、链霉素及各种激素等海洋元素---溴浓缩:先将海水晾晒,取其苦卤(母液);氧化:通入氯气氧化;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-提取:再用热空气或水蒸气将溴吹出。海水提取溴的方法1、如何提纯沙子和碘的混合物？加热混合物，使碘升华。加入少量酒精溶解碘，再用清水洗涤。2、如何清洗