分析化学剖析

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1、一.定量分析过程任务：测定物质屮某种或某些组分的含量。步骤：①取样(选择具有代表性的试样)。②试样分解和分析试液的制备。③分离及测定。④分析结果的计算及评价。二.分析试样的制备及分解1•分析试样的采集与制备：mQ>kxd^k：缩分常数的经验值，试样均匀度越差，R越大，通常k为0.05〜1蚣・讪一2。mQ>0.2x62=0.2x36=1.2kg2.试样的分解：①溶解法：溶剂为水、酸、碱、混合酸等②熔融法：三•定量分析结果的表示1.待测组分的化学表示形式2.待测组分含量的表示方法①固体试样：pg•g-'(10")；ng•g~l(10-9)；pg•gf(I

2、O-12)②液体试样：a・物质的量浓度:mobU}b.质量摩尔浓度：待测组分的物质的量除以溶剂的质量，单位:mol-kgc.质量分数：量纲为1d.体积分数：e摩尔分数：f・质量浓度：单位体积中某种物质的质量,mg•L、pg•匕'③气体试样：体积分数表示。§1.2分析化学中的误差一•真值(心)：某一物理量本身具冇的客观存在的真实数值。1.理论真值：「2.计量学约定真值：这些真值可认为是知道的3.相对真值:二•平均值（X）：,2次测量数据的算术平均值。三•中位数几：一组测量数据按大小顺序排列，中间一个数据即为中位数。四•准确度和精密度：1•精密度：表各次

3、分析结果相互接近的程度。①重复性；②再现性。五.误差和偏差1•误差E：测定结果与真值（乃）之间的差值。x-xT=E（E为正值，x>xT；E为负值,x

4、n工cl：=xl-x+x2-x++x--x=工兀-hx—x^x.=0/=!1=1ni=①平均偏差：（表示精密度）②相对平均偏差：六.极差

5、R：一组测量数据中，最大值（兀叭）与最小值（心祜）之差称为极差。（全距或范围误差）max相对极差：-xlOO%五.系统误差和随机误差1.系统误差：由某种固定的原因所造成的，具冇重复性、单向性。（可测误差）①方法误差：由分析方法本身所造成的②仪器和试剂误差；③操作误差；④主观误差。2.随机误差：偶然误差，不定误差。六.公差§1.3有效数字及其运算规则一.有效数字二.数字修约规则：四舍六入五成双三.计算规则：1.相加减时：应以小数点后位数最少的数字为依据;2.相乘除时：根据有效数字位数最少的数字来进行修约。§1.4滴定分析法概述一.滴定分析法的特点和主要

6、方法1.滴定分析法：2.滴定剂：3•滴定：1.化学计量点（StoichiometricPoint）2.滴定终点（endpoint）3.终点误差（Et）二.滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式1.适合滴定分析法的化学反应应具备的条件：（直接滴定）①有确定的化学计量关系（即按照一定的反应方程式进行）;②反应必须定量地进行；③具冇较快的反应速度；④必须有适当简便的方法确定滴定终点。2.返滴定法：3.置换滴定法：4•间接滴定法:三.基准物质和标准溶液1.基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。2.要求：①试剂的组成与化学式完全相符；②试剂的纯度足够高（

7、$99.9%）①性质稳定；②有较大的摩尔质量(减小称量时的相对误差)③标定反应吋应定量的进行。1.标准溶液的配制①直接法②标定法一.滴定分析的计算1.标准溶液浓度的表示方法：c(//2SO4)=0.1mo/-r,c(iH2SO4)=0.27^?/-L_,c(2H2S04)=0.05/^/-L_1c(B)=^c^B)=2c(2B)*(B)b滴定度：指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量(克或毫克)或质量分数。=0.00500g•2.滴定剂与被测物质之间的关系3.标准溶液浓度的计算①百接配制法②标定法4•待测组份含量的计算第二章•酸碱平衡和酸碱滴定法§2

8、.1概述・酸碱平衡研究的内容1.由投料组份的浓度c和相关平衡常数Ka,求算各种形式的浓度c或活度a；2.从pH和相关的平衡常数Ka,求算分布系数是酸碱平衡讨论的重要内容；3.如果测出了某些形式的浓度，并且已知投料组份的浓度c,则可以测算相关的平衡常数;4.缓冲溶液的理论及应用；5•酸碱指示剂、滴定曲线和终点误差。二.酸碱平衡的研究手段1.代数法；2.图解法；3•计算机方法。三.浓度、活度和活度系数1•浓度与活度①测定的结果是用浓度还是用活度来表示；①判断由于离子强度的变化是否会对计算或测量结果产生不可忽略的影响;②如果这种影响是不可忽略的，如何进行校

9、正。2.活度系数兀•：a=Yfi1.德拜一休克儿(Debye—Htlckel)公式:AB型c