中考化学专题复习 有关化学式的计算2

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1、专题复习化学计算第2课时：有关化学式的计算要点、考点聚焦课前热身典型例题解析课时训练要点、考点聚焦1.计算的依据是质量守恒定律2.计算的步骤：(1)根据题意设未知量(2)正确书写化学方程式(3)写出有关物质的质量关系(4)在有关物质的质量关系下面写出已知量、未知量(5)列比例式，解出未知量(6)写出简明答案3.纯物质量代入方程，单位统一纯度=(纯净物质的质量/不纯物质的质量)×100%密度=质量/体积【例1】　(2002年河南省)加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为

2、(　)A.(a+b)g　　　　　　B.(a+b-c)gC.(a-c)gD.(b-c)g典型例题解析C【例2】　(2001年天津市)有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30gD。若增加10gC，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为()A.3∶2B.2∶3C.5∶2D.5∶3A【例3】　(2002年湛江市)向密闭的容器中通入氧气(含有a个O2分子)和一氧化氮(含有b个NO分子)气体，已知：2NO+O2＝2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为(　　)A.2(a+b)/b　　　　　B.2a/bC.(2a+b)/bD.

3、b/a典型例题解析C【例4】　(2001年天津市)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，使其完全反应。在一定温度下，向残留固体中加入4g水，有9.24g固体未溶解，再加入2g水，仍有8.28g固体未溶解，且剩余固体为混合物。求原混合物中氯酸钾的质量。(计算结果保留一位小数)。【答案】混合物中氯酸钾的质量为9.8g【答案】原混合物中氧化铜的质量分数为94%。【例5】　(2000年安徽)现有碳粉和氧化铜粉末的混合物50g，在隔绝空气的情况下加热此混合物，充分反应后，称得剩余固体的质量为39g。向此剩余固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。求

4、原混合物中氧化铜的质量分数。典型例题解析【例6】　(2001年河北省)某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸，加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。计算：(1)生铁样品中杂质的含量；(2)生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少克?典型例题解析【答案】生铁样品中含杂质4.8%，生产100t生铁需要赤铁矿170t。【例7】　(2001年江西省)把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后

5、，生成氢气的质量关系如图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌与镁的质量比是(　　)A.1∶1　　　　　　B.24∶65C.65∶24D.无法确定典型例题解析C【例8】　(2002年山西)某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：求：(1)20g此样品中铜的质量；(2)样品中氧化铜的质量分数；(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克?典型例题解析加入稀盐酸的体积/mL剩余固体的质量/g14016240123408

6、4408【答案】　20g样品中铜的质量为8g，氧化铜的质量分数为60%，用氢气充分还原5g此样品可得铜4.4g。课时训练1.(2004年北京海淀)宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过虑网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2→Li2CO3+X。则X的化学式()A.H2B.H2OC.O2D.H2O2B2.(1999年湖北武汉)在加热条件下，用氢气还原一定质量的氧化铜，完全反应后得到32g铜，则氧化铜的质量为()A.32gB.40gC.48gD.64gB课时训练3.(2001年盐城市)一块质量为5.6g的含有少量锌的铁片，与足量稀硫酸完

7、全反应后，产生H2的质量()A.等于0.2gB.大于0.2gC.小于0.2gD.不小于0.2gCD4.(2001年青岛市)现有氢气和氧气共10g，点燃使之反应完全，得到7.2g水蒸气。则反应前氧气的质量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2gC6.(2001年乌鲁木齐市)将11.1g不纯的CaCl2溶于水，加入足量的AgNO3溶液，结果产生28.9g沉淀，则不纯的CaCl2中可能含有的杂质是()A.ZnCl2B.MgCl2C.KClD.AlCl3课时训练5.(2000年湖南衡阳)在托盘天平的左右两只托盘上各放盛有质量相同的过量的稀硫

8、酸的烧杯，天平平衡。现向左盘的烧杯中加入5.6g铁粉，欲使天平最终保持平衡，应向右盘的烧杯中加入()A.5.