第31题试题分析

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1、试题分析：2010-31.硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。⑴请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+o⑵在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OH匸二B(OCH3)3+3H2O屮,H3BO3的转化率(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,III此图可得出：①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是②该反应的AH0(填“<”、或(3)H3BO3溶液屮存在如下反应：H3BO3(aq)+出0(1)[B(OH)4]'(aq)+H+(aq)已知0.70mo

2、l-L*1H3BO3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2.OxlO^molL'1,c平衡(H3BO3)M起始(H3BO3),水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达•••式中，计算结果保留两位冇效数字)解析：⑴根据元素守恒，产物只能是H2，故方程式为B2H6+6H2O2H3BO3+6H2。(2)由图像可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，4H〉O。“、〜WOH)4-]_2x10、_10(3)K===[H

3、+][H3BO3]2x10'5xO.77答案：(1)B2H6+6H2O2H3BO3+6H2⑵①升髙温度，反应速率加快，平衡正向移动®AH>O10r⑶一或1.4372010年的31题以食品和医药中的硼酸的应用为背景，引导考生从反应原理的角度思考生产屮的实际问题；虽然考杳了硼这一对学生不是很熟悉的元素，但是考杏的问题包括完成B2H6气体与水反应的化学方程式；分析H3BO3的转化率在不同温度下随反应时间(t)的变化图并得出温度对应该反应的反应速率和平衡移动的彫响是并几判断该反应的热效应;求此温度下该反应的平衡常数

4、K并规范写出计算基木过程基木步骤。木题依托新的物质硼酸(H3BO3)、B2H6气体，试题涉及的背景材料较新，冇一定的陌生度，进一步考查了学生的临场应变及分析能力，也对学生的心态及临场应变进行另外的一种考验。(1)依据质量守恒定律写化学方程式，如何面对陌生方程式的书写(质量守恒，氧化还原)(2)考查学生读图析图能力，分析归纳能力以及逻辑思维和文字规范表达能力(3)考杳化学平衡屮的基木计算问题和基木计算能力。2011-31.(15分)利用光能和光催化剂，可将CO?和出0他)转化为CH4和02。紫外光照射吋，在不

5、同催化剂(1,11,111)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。光照时间〃卜时(1)在0・30小时内,CH4的平均生成速率VI、VII和VIII从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第—种催化剂的作用下，收集的CH4M多。(2)将所得CH。与出0仗)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CHMg)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),该反应的厶H=+206kJ-mor1①在答题卡的朋标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)②将等物质的量的CHq和出0他)充入1L恒容密闭容器，

6、某温度卜•反应达到平衡，平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为O.lOmol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位冇效数字)(3)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ・mol"写出由CO2牛成CO的热化学方程式解析：(1)SII>yII>VI；II0(2)①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91(3)CO2(g)+3H2O(g)=2O2(g)+CO(g)+3H2(g)AH=+1008kJ^mof1它考察的内容跟2010年也

7、差不多，2010年主要是看图考了转化率的计算，而今年主要是画图，画一个能最过程的图像。这种能量过程的图像在以前高考也有-考过，主要是有关加入催化剂之后能量图像图的变化，而今年仅仅只是画图及标注，另外在反应速率的对比以及平衡反应与去年是一样的。在化学平衡的计算，去年主要是考察了平衡常数的计算，而今年主要是考察了转化率的计算。其方法还是三段式，考察的方法与去年是一样的。建议把目光放得更加远到09年高考，可以明显发现到题目在内在主线上一直坚持着基本考点的落实2009年广东卷20.甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOO

8、CH3(1)+H2O(1)HCOOH(1)+CH3OH(1)A/7>0某小组通过试验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表①：组分HCOOCH3H20HCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T

9、下随反应吋间(t)的变化如下图:30(50型9)(怛严0)20(75.24.0)(40.21.5)10(20.IL2)/(15.6/7)(1