第九单元金属材料

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1、第九单元金属材料课题1金属材料一、学习目标1、知道金属材料的组成，金属的物理性质及介金的定义。2、知道常见的合金及合金与组成其金属的性质关系。3、理解性质与用途2间的关系。二、课前热身—、儿种重要的金属1.金属材料包括和它们的。2.金属材料的使用历史时代-*时代-*铝的利用3.现在世界上年产量居前三位的金属分别是_、—、—。4.金属的物理性质（1）共性：常温下，大多数都是—体，有—光泽,具有优良的—性、—性和—性，密度—，熔沸点—。（2）特性：许多金属都冇各自的特性，如常温下，绝人多数金屈是固体，而—是液体；多数金属是银H色，而铜是—色,金是—色。5.决定金屈用途的因素物质的很大程度上决定了物

2、质的用途，还要考虑到—、—、—是否美观以及废料是否易于和对—的影响等。二、合金1.合金（1）合金的制法在金属中加热熔合或，制得的具有特性的合金。合金属于物。（2）合金与组成金属的性质比较合金比起组成它们的纯金属，其强度和硬度、熔点，性能更好。2.生铁和钢生铁和钢都是，它们的含碳量不同，前者为，后者为。3.钛和钛的合金钛和钛的合金具冇熔点、密度、可熨性好、易于加工、机械性能好，尤其是性能非常好。三、小试牛刀1.（北京中考）食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝貝有良好的（）A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性2.（扬州中考）下列材料属于合金的是（）A.纯硅B.青铜益C.青花瓷器D.汉

3、白玉雕槊3.（2008-眉山）金屈材料在人类活动中已得到越來越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、导热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气4.（大连屮考）古人旳将铅锻打成细细的铅条，作为笔來写字，这也是“铅笔”名称的山來。铅条能像现代铅笔一样写字，这-现象与铅的下列哪条性质冇关（）A.硬度小B.熔点低C.密度小D.能导电5.科学家预言，到21世纪，用途仅次于铁和铝的第三大金属是（）A.铜B.珞C.钛D.金6.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的餐具，并向全世界大力推广。其主要原因是（）A.价格便宜B.升热慢退热也慢，保温

4、性较好C.烹饪出的食品含冇铁元素D.铁中含冇冇机物必含铁元素7.钛和钛的合金是21

5、比纪的巫要金屈材料，它们具有优良的性能，如钛熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性“。根据它们的主耍性能，不合实际的用途是（）A.用于核潜艇设备的制造B•用于制造航天设备C.用來作保险丝D.可用于制造人造骨四、本课小结冇金属光泽共同物质性质优良的性、性和性硬度较大纯金属熔、沸点较高大多数呈银口色，但铜呈,金呈特性常温下大多数是，但汞是概念：金属中熔合了其他合金硬度与纯金属比较熔点课题2金属的化学性质（第一课时学案）【学习目标】（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

6、（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。【学习重难点】金属的化学性质预习学案【自主学习】一、金属与氧气的反应（1）镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。（2）铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：。（3）”真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的（填“物理“、“化学”）性质非常稳定。（4）铝抗腐蚀性好的原因是二、金属与酸的反应（1）锌和稀硫酸的反应（2）镁和稀盐酸的反应三、置换反应的特点：一种跟一种反应生成另一种和另一种的反应。以前我们学过的化学反应，请举例（写化学方程式）课中学案【新知导

7、学】上节课我们学习了金属材料，知道了金属的用途主要是山它们的性质决定的。实际上，不仅与它们的物理性质有关，跟它们的化学性质也冇密切关系.本节课主要就來探究一下金属的化学性质以及性质中存在的规律。我们知道，镁、铁能与氧气发生化学反应，那么，其它金属能否跟氧气反应呢？一、金屈与氧气的反应【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打炳后在空气中用洒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：实验现象反应的化学方程式镁条在空气中燃烧铝箔在空气中燃烧铜丝在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧思考：（1）根据上面的反应，我们可看出金属具冇怎样的化学性质？（2）是不是所有的金屈都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出

8、一些例子吗？实验结论：【分组讨论】1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2、为什么不宜用钢刷、沙等來擦洗铝制品？［过渡］很多金屈不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金屈与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映岀金属的活泼程度。下面，我们就通过实验來继续探究一下镁、锌、铁、铜的活动性。二、金属活动性顺序【实验探究】探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应A组金属与稀盐酸现