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时间:2019-10-16
《第35题物质结构与性质(对点训练)-2018领军高考化学试卷解密(原卷版)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第35题物质结构与性质对点练习1.(2018届安徽省皖南八校高三第三次联考4月)[化学■选修3:物质结构与性质]X、Y、Z、M、R为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素,X与其他四种元素不同周期不同主族,M原子最外层2p轨道上有两个未成对电子,Y易与M形成两种常见的化合物,R在周期表的第9列。回答下列问题:(1)R基态原子M能层的电子排布式为,其原子核外共有种能量的电子。(2)Y、M均可与X形成18®的分子,其中属于极性分子的为(填化学式),分子中Y、M两种原子杂化方式依次为、。学!科网(3)Z与M可形成的两种常见
2、酸根离子的几何构型为、。(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8,其沸点为52°C,不溶于水,易溶于乙醇、苯、二硫化碳等,是一种重要的有机合成催化剂,其结构如图,则该化合物属于晶体,该晶体中存在的作用力有(填标号)。a.离子键b.配位键Co键d.Ti键e.氢键・f.范徳华力occoocA3、cnft列出计算式即可)。(5)氨基乙酸铜(结构简式:H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2)分子中碳原子的杂化方式为,基态碳原子核外电子占有个轨道。(6)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2~,贝'Jlmol该配合物屮含有的兀键的物质的量为molo(7)铜晶体为面心立方最密堆积,配位数为,铜的原子半径为127.8pm,Na表示阿伏加德罗常数的值,列出晶体铜的密度计算式(不必化简)g/cm-33.(2018届湖北省武汉市高中毕业生四月调研)Fe、CO、Ni均为第W1族元素,它们的化合物在4、生产生活中有着广泛的应用。(1)基态CO原子的价电子排布式为,Co*核外3d能级上有对成对电子。(2)Co別的一种配离子[Co(N3)(NH3)5;T中,Co+的配位数是,lmol配离子中所含。键的数目为,配位体N3-中心原子杂化类型为o(3)Co*在水溶液中IU[Co(H2O)6]2+存在。向含C(,+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6广,其原因是O(4)某蓝色晶体中,Fe2Fe*分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CNK+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为,5、立方体中Fe?+间连接起來形成的空间构型是。(5)NiO的晶体结构如图甲所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为0-0图乙(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层匕可以认为0?•作密置单层排列,Ni?-填充其中(如图乙),己知O'-的半径为apm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为g(用含a、Na的代数式表示)。3.(2018届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测)已知元素A、B、C均为前三周期的元素,其中A、B同主族,B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、6、B均不在同一周期,且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答:(1)A、B、C三种元素中第一电离能最小的元素是(填元素符号),其基态原子核外电子排布为⑵C元素的单质可与C12反应生成CC13,该分子为结构,是(填“极性分子”“非极性分子”),与水反应剧烈产生“白烟”,其方程式为o(3)A、B两种元素可形成化合物X,写出X的电子式o(4)A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6),其中心原子的杂化方式为°(5)A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂,这是由于A的价态为(6)Z形成的7、晶体属于立方晶系,晶胞参数为apg其晶体类型为,晶胞如下图所示(图屮A原子被省略),在此晶胞中,含有个B原子。晶胞密度表达式为—gem'3(ffla和Na表示)。4.(2018届广东省茂名市下学期第二次模拟)H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题:学科=网(一)红化铝钠(NaAlHJ是一种新型轻质储盘材料,掺人少量Ti的NaAlH4在150°C吋释竄在170°C.15.2MPa条件下乂重复吸氢。NaAlH;可南AlCh和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的品胞结构如右图所示,为长方体。8、•AIH;ONa*(1)基态Ti原子的价电子排布式为_,L能层中电子云的形状有_种。(2)AlCh在178°C吋升华,属于_晶体,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为—(标明配位键),其中A1原子的杂化方式为。⑶写出与AIH/空间构型相同的■种分子和一种离子(填化学式)。⑷NaAlH4体中,与AIH4紧邻且等距的Na
3、cnft列出计算式即可)。(5)氨基乙酸铜(结构简式:H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2)分子中碳原子的杂化方式为,基态碳原子核外电子占有个轨道。(6)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2~,贝'Jlmol该配合物屮含有的兀键的物质的量为molo(7)铜晶体为面心立方最密堆积,配位数为,铜的原子半径为127.8pm,Na表示阿伏加德罗常数的值,列出晶体铜的密度计算式(不必化简)g/cm-33.(2018届湖北省武汉市高中毕业生四月调研)Fe、CO、Ni均为第W1族元素,它们的化合物在
4、生产生活中有着广泛的应用。(1)基态CO原子的价电子排布式为,Co*核外3d能级上有对成对电子。(2)Co別的一种配离子[Co(N3)(NH3)5;T中,Co+的配位数是,lmol配离子中所含。键的数目为,配位体N3-中心原子杂化类型为o(3)Co*在水溶液中IU[Co(H2O)6]2+存在。向含C(,+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6广,其原因是O(4)某蓝色晶体中,Fe2Fe*分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CNK+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为,
5、立方体中Fe?+间连接起來形成的空间构型是。(5)NiO的晶体结构如图甲所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为0-0图乙(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层匕可以认为0?•作密置单层排列,Ni?-填充其中(如图乙),己知O'-的半径为apm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为g(用含a、Na的代数式表示)。3.(2018届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测)已知元素A、B、C均为前三周期的元素,其中A、B同主族,B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、
6、B均不在同一周期,且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答:(1)A、B、C三种元素中第一电离能最小的元素是(填元素符号),其基态原子核外电子排布为⑵C元素的单质可与C12反应生成CC13,该分子为结构,是(填“极性分子”“非极性分子”),与水反应剧烈产生“白烟”,其方程式为o(3)A、B两种元素可形成化合物X,写出X的电子式o(4)A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6),其中心原子的杂化方式为°(5)A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂,这是由于A的价态为(6)Z形成的
7、晶体属于立方晶系,晶胞参数为apg其晶体类型为,晶胞如下图所示(图屮A原子被省略),在此晶胞中,含有个B原子。晶胞密度表达式为—gem'3(ffla和Na表示)。4.(2018届广东省茂名市下学期第二次模拟)H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题:学科=网(一)红化铝钠(NaAlHJ是一种新型轻质储盘材料,掺人少量Ti的NaAlH4在150°C吋释竄在170°C.15.2MPa条件下乂重复吸氢。NaAlH;可南AlCh和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的品胞结构如右图所示,为长方体。
8、•AIH;ONa*(1)基态Ti原子的价电子排布式为_,L能层中电子云的形状有_种。(2)AlCh在178°C吋升华,属于_晶体,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为—(标明配位键),其中A1原子的杂化方式为。⑶写出与AIH/空间构型相同的■种分子和一种离子(填化学式)。⑷NaAlH4体中,与AIH4紧邻且等距的Na
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