第35题物质结构与性质（对点训练）-2018领军高考化学试卷解密（原卷版）

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1、第35题物质结构与性质对点练习1.（2018届安徽省皖南八校高三第三次联考4月）［化学■选修3：物质结构与性质］X、Y、Z、M、R为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素，X与其他四种元素不同周期不同主族，M原子最外层2p轨道上有两个未成对电子，Y易与M形成两种常见的化合物，R在周期表的第9列。回答下列问题：（1）R基态原子M能层的电子排布式为,其原子核外共有种能量的电子。（2）Y、M均可与X形成18®的分子，其中属于极性分子的为（填化学式），分子中Y、M两种原子杂化方式依次为、。学！科网（3）Z与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为、。（4）R可形成原子簇化合物R2（CO）8

2、,其沸点为52°C,不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一种重要的有机合成催化剂，其结构如图，则该化合物属于晶体，该晶体中存在的作用力有（填标号）。a.离子键b.配位键Co键d.Ti键e.氢键・f.范徳华力occoocA

3、基态碳原子核外电子占有个轨道。（6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu（CN）4]2~,贝'Jlmol该配合物屮含有的兀键的物质的量为molo（7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为,铜的原子半径为127.8pm,Na表示阿伏加德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式（不必化简）g/cm-33.（2018届湖北省武汉市高中毕业生四月调研）Fe、CO、Ni均为第W1族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态CO原子的价电子排布式为,Co*核外3d能级上有对成对电子。（2）Co別的一种配离子[Co（N3）（NH3）5；T中，Co+的配位数是,lmol配离子中所含

4、。键的数目为，配位体N3-中心原子杂化类型为o（3）Co*在水溶液中IU[Co（H2O）6]2+存在。向含C（,+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co（NH3）6广,其原因是O（4）某蓝色晶体中，Fe2Fe*分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CNK+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为,立方体中Fe?+间连接起來形成的空间构型是。（5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0,0,0）,B为（1,1,0），则C离子坐标参数为0-0图乙（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层匕可以认为0?•作密置单层排列，Ni

5、?-填充其中（如图乙），己知O'-的半径为apm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（用含a、Na的代数式表示）。3.（2018届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测）已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答：（1）A、B、C三种元素中第一电离能最小的元素是（填元素符号），其基态原子核外电子排布为⑵C元素的单质可与C12反应生成CC13,该分子为结构，是（填“极性分子”“非极性分子”），与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为o（3）A、B两种元素可形成化合物X,写

6、出X的电子式o（4）A、C两种元素可形成化合物Y（C2A6）,其中心原子的杂化方式为°（5）A、.B、C三种元素组成的化合物Z（分子式为BCA4）,该物质曾作为一种还原剂，这是由于A的价态为（6）Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apg其晶体类型为,晶胞如下图所示（图屮A原子被省略），在此晶胞中，含有个B原子。晶胞密度表达式为—gem'3（ffla和Na表示）。4.（2018届广东省茂名市下学期第二次模拟）H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：学科=网（一）红化铝钠（NaAlHJ是一种新型轻质储盘材料，掺人少量Ti的NaAlH4在150°C吋释竄

7、在170°C.15.2MPa条件下乂重复吸氢。NaAlH；可南AlCh和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的品胞结构如右图所示，为长方体。•AIH；ONa*（1）基态Ti原子的价电子排布式为_,L能层中电子云的形状有_种。（2）AlCh在178°C吋升华，属于_晶体，其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为—（标明配位键），其中A1原子的杂化方式为。⑶写出与AIH/空间构型相同的■种分子和一种离子（填化学式）。⑷NaAlH4体中，与AIH4紧邻且等距的Na