电导率的测定

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1、实验一电导的测定及其应用一、实验目的1．了解溶液的电导，电导率和摩尔电导的概念。2．测量电解质溶液的摩尔电导及难溶盐的溶解度。二、实验原理1、电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率①电导对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。电导G是电阻R的倒数，即G=1/R电导的单位是西门子，常用S表示。1S=1Ω－1②电导率或比电导κ=Gl/A其意义是电极面积为及1m2、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为S·m－1。对电解质溶液而言，令l/A=Kcell称为电导地常数。所以κ=Gl/A=GKcellKcell

2、可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得。③摩尔电导率ΛmΛm=κ/C当溶液的浓度逐渐降低时，由于溶液中离子间的相互作用力减弱，所以摩尔电导率逐渐增大。柯尔劳施根据实验得出强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm与浓度有如下关系：Λ∞m为无限稀释摩尔电导率。可见，以Λm对作图得一直线，其截距即为Λ∞m。弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m，可用离子极限摩尔电导率相加求得。2、PbSO4的溶解度的测定首先测定PbSO4饱和溶液

3、的电导率κ溶液，因溶液极稀，必须从κ溶液中减去水的电导率κ水即κPbSO4=κ溶液-κ水三、仪器和试剂1、DDS-307型电导率仪1台2、锥形瓶（250ml）1个3、铂黑电极1支4、烧杯（150ml）1个35、SYP型玻璃恒温水浴1套6、容量瓶（250ml）1个7、滴定管（50ml）1支8、高脚烧杯（100ml）（编号干燥）8个9、容量瓶（50ml）（编号）6个10、烧杯（150ml、400ml）各1个11、玻璃棒、药勺吸耳球各1个12、滴管、移液管架各1个13、铁架台1个14、移液管（10ml、15ml）

4、各1支15、KCl（分析纯）、PbSO4（分析纯）16、HAc（0.0200mol/l）四、实验操作步骤l、调节恒温槽温度至25.0土0.l℃。2、准确配制0.0200mol·dm－3KCl溶液250ml。3、洗净6个50ml容量瓶，用50ml滴定管中分别取0.0200mol·dm－3KCl溶液40，25，20，15，10，5ml于6个50ml容量瓶中，稀释至刻度。4、将上述溶液分别倒入6个干燥的100ml烧杯（须编号）中，恒温10分钟，测定电导率。5、用15ml移液管准确移取0.0200mol·l-1HA

5、C溶液于干燥的100ml烧杯中，恒温10分钟，测定其电导率。然后用10ml移液管准确移取10ml去离子水，注入HAC溶液中，混合均匀，恒温10分钟后，测定其电导率，如此操作，依次再稀释3次，测定不同浓度的醋酸溶液的电导率．6、测定PbSO4溶液的电导率将约1g固体PbSO4放入250mL锥形瓶中，加入约100ml去离子水，摇动并加热至沸腾。倒掉清液，以除去可溶性杂质。按同法重复两次。再加入约100mL去离子水，加热至沸腾，使之充分溶解。然后放在恒温槽中，恒温10分钟使固体沉淀。将上层溶液倒入一干燥的100m

6、l烧杯中，恒温后测其电导率，然后换溶液再测两次，求平均值。7、测定去离子水的电导率取约50ml去离子水放入一干燥的100ml烧杯中，待恒温后，测电导率三次，求平均值。五、数据处理1、计算水及各KCl溶液的电导率，由此求出KCl溶液的摩尔电导率；2、分别将KCl和HAc溶液的摩尔电导率对浓度C的平方根（）作图．并对作图结果进行讨论；3、将KCl的曲线外推至为0，求出KCl的Λ∞m并与文献值比较，表示出KCl溶液的摩尔电导率与浓度的关系式4、计算PbSO4的溶解度已知：Λ∞m（1/2SO42－）=79.8×10

7、－4S·m2·molΛ∞m（1/2Pb2＋）=71×10－4S·m2·mol附：电导率仪操作步骤1、接通电源，预热30min后，进行校准。2、校准仪器使用前必须进行校准！3将”选择”开关指向“检查”，“常数”补偿调节旋钮指向“1”刻度线，“温度”补偿调节旋钮指向“25”刻线，调节“校准”调节旋钮，使仪器显示100.0μS．cm--1’，至此校准完毕。3、测量（1）调节“常数”补偿调节旋钮，使仪器显示值与电极上所标常数值×100一致。（2）调节仪器面板上”温度”补偿调节旋钮，使其指向待测溶液的实际温度值。（3

8、）常数、温度补偿设置完毕，应将”选择”开关置合适位置。当测量过程中，显示值熄灭时，说明测量值超出量程范围，此时，应切换”选择”开关至上一档量程。3