溶解度曲线图的含义和例题解读

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1、溶解度曲线图的含义和例题上海市清流中学　朱初耀上海市浦东新区上南路801号　　200126　　溶解度曲线图是初中化学的重要基础知识，有关习题涉及溶解度、溶解度计算、浓度计算、饱和溶液与不饱和溶液相互转化、物质的结晶、物质分离等概念和知识，本文简述了溶解度曲线的含义，并列举常见相关习题并分析，供参考。　　溶解度曲线图通常有如图所示的图A、图B二类涉及的计算公式有：公式1：公式2：C%=×100%公式3：C%(饱和溶液)＝×100%一、根据溶解度曲线图可以查出同种物质在不同温度下的溶解度数值，并计算相应的C%等数值。例1：由曲线溶解度

2、图A回答下列问题:①t2时，B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为　　∶　　②t1时，将30克A物质投入60克水中，求所得溶液中溶质的质量分数为　　③t4时,90克B物质溶解在150克水中，所得溶液为不饱和溶液，为了得到B物质的饱和溶液，问：a.维持温度不变，至少要蒸发掉　　　　克水，才能使溶液饱和。　b.维持温度不变，原溶液中至少再加入B物质　　　　克，才能使溶液饱和。　c.不改变溶液组成，只要把温度降低到　　　℃，也能使溶液恰好达到　　饱和。④要配制C%为28.6%的C物质溶液，配制时的温度应控制在℃。解：①由图A知t2时，S

3、B＝60克∕100克水，根据溶解度定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和时所溶解的克数，即当溶剂的质量为100克时，溶质的质量为60克，则溶质和溶剂的质量比为60∶100或3：5。②由图A知t1时，SA＝32克∕100克水，根据公式1计算可知，在60克水中最多溶解19.2克A物质，即30克A物质不能全部溶解，则根据公式2计算C%＝×100%＝24.2%　　③a：已知t4时，SB＝65克∕100克水，设90克B物质完全溶解并形成饱和溶液只需要溶剂水为x克，根据公式1，　x＝138克,　由于原溶剂为150克，则150－13

4、8＝12克，即蒸发12克水能使溶液达到饱和。　　　b：同理，根据t4时，SB＝65克∕100克水，设150克溶剂水最多可溶解B物质的质量为y克，根据公式1，y＝97.5克，由于原则97.5－90＝7.5克，即再加入7.5克B物质可使溶液饱和。　　　c：不改变溶液组成，即溶质为90克，溶剂为150克，设达到饱和时的溶解度为S，根据公式1，　计算得S＝60克∕100克水，由图A知t2时，SA＝60克∕100克水，即把温度降低到t2时，溶液恰好饱和。　④要配制C%为28.6%的C物质溶液，根据公式3解得Sc＝40克∕100克水，由图A知

5、C物质的溶解度随温度升高而下降，即温度应控制在t2以下才能配制C%为28.6%的C物质溶液。二、根据溶解度曲线图可以查出不同物质在同一温度时的溶解度的数值。　例2：如图B，t2时，A和C两物质的溶解度相等，而B物质的溶解度比A、C两物质的溶解度大。①t3时（图B），A、B物质的饱和溶液中溶质的质量分数是AB。（填“大于”、“小于”、“等于”）　②在t5时（图B），两烧杯各装入m克水，分别完全溶解A、B两种物质达到饱和，其中溶解多的是物质。（填“A”或“B”）③在℃时，A和B两物质的饱和溶液浓度相等，即溶液的质量分数为%。解：①由图

6、B可知，t3时，SA＜SB，另由公式3可知，C%与S成正比，因此A、B物质的饱和溶液中溶质的质量分数A小于B。　②由图B知，t5时，SA＞SB，由于水的质量相等，因此A、B物质的饱和溶液中溶解多的是A物质。　③两物质的饱和溶液浓度相等，在溶解度曲线图中表现为两物质的溶解度曲线交于一点时的温度，由图B可知，当温度为t4时，A和B两曲线交于一点，即SA＝SB＝S5，在该温度时，A和B两物质的饱和溶液浓度相等。又根据公式3，计算得溶液的质量分数为　×100%。三、由溶解度曲线图可以确定物质溶解度受温度变化影响的大小。　例3：由图知，A、

7、B两物质的溶解度随温度升高而增大，而且A物质溶解度受温度影响较B要大。C物质溶解度随温度升高而下降。①从t3降温到0℃，A、B、C物质的饱和溶液的质量分数不变的是。　②将含100克水的t4　A物质的饱和溶液，温度降至t2（图A），溶液的质量是，析出晶体是克。解：①由溶解度曲线图知，A、B两物质随温度下降，溶解度减小，即随温度下降，A、B两物质都有晶体析出，饱和溶液的质量分数随晶体析出而下降，但C物质随温度下降，溶解度升高，而其溶液的组成不变，所以质量分数不变。　②由于A物质溶解度随温度下降而减小，当A物质的饱和溶液从t4降至t2，

8、就有A物质的晶体析出，浓度较大的饱和溶液变为浓度较小的饱和溶液，由图A知t2时，SA＝40克∕100克水，则含100克水的的饱和溶液，溶质的质量是40克，溶液的质量是40＋100＝140克，而t4时，SA＝65克∕100克水，即含100克水的的饱和