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时间:2019-10-15
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1、常见物质的转化关系网络图一、钠及其化合物之间的相互转化Na2SO3SO2(20)HCl(13)/Cl2(19)CO2(12)H2O(10)Ca(OH)2(11)NaOHH2O(8)H2O(9)O2(1)O2(2)CO2(3)CO2(6)NaNa2ONa2O2Na2CO3NaHCO3NaOH/△(7)O2点燃(4)HCl(14)HCl(15)Cl2(17)CO2(5)NaCl电解(18)先通NH3再通CO2(16)粗盐提纯(含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO2-4)涉及的化学方程式:(1)4Na+O2=
2、2Na2O(白色固体)(2)2Na2O+O2=2Na2O2(淡黄色固体)(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(作为潜水艇供氧剂的原理)(4)2Na+O2Na2O2(5)Na2O+CO2=Na2CO3(6)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3)(7)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(除去Na2CO3溶.液.中.的少量NaHCO3)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(除去Na2CO3固.体.中.的少量NaHCO3)(俗名:
3、碳酸钠-纯碱碳酸氢钠-小苏打)(8)Na2O+H2O=2NaOH(9)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(10)2Na+2H2O=2NaOH+H2[现象:浮、熔、游、响、红(滴加酚酞的溶液)](11)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(土法炼碱原理)(12)2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O(13)NaOH+HCl=NaCl+H2O(14)Na2CO3+2HCl(足量)=2NaCl+CO2+H2O可用互相滴加的方法鉴别(15)NaHCO3+HCl(少量)=NaCl
4、+CO2+H2O盐酸和碳酸钠溶液(16)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3(2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O)(侯氏制碱法原理)(17)2Na+Cl22NaCl(现象:白烟)(18)2NaCl(熔融)2Na+Cl2(工业制金属钠的方法)(19)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(氯气的尾气处理原理)(20)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(二氧化硫尾气的处理原理)二、镁及其化合物之间的转化(6)CO2MgO(5)O2(7)HCl(8)△(10)N
5、2(1)HCl(3)Ca(OH)2Mg3N2MgMgCl2Mg(OH)2(11)H2O(2)通电(4)HCl(9)H2O、△涉及的化学方程式:(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2(典型的放热反应)(2)MgCl2Mg+Cl2(工业上制取金属镁的方法)(3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2(从海水中提取镁的第一步反应)(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(5)2Mg+O22MgO(现象:耀眼的白光用途:提供光照条件)(6)2Mg+CO22MgO+C(说明二氧化碳也
6、可以支持燃烧)(7)MgO+2HCl=MgCl2+H2O(8)Mg(OH)2MgO+H2O(9)Mg+2H2OMg(OH)2+H2(2Na+2H2O=2NaOH+H2剧烈反应Al+H2O不反应,利用三者与水反应的差异比较金属性强弱)(10)3Mg+N2Mg3N2(说明氮气也可以支持燃烧)(11)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3三、硫及其化合物之间的相互转化(16)O2(13)SO2Na2SO4Na2SO3NaHSO3(4)(12)NaOH(5)O2(6)H2OSO3(1)H2(2)O2
7、(9)Na2SO3H2SSSO2H2SO4(3)O2(10)Cu(11)C(14)CaOH2SO3(19)H2SO4(18)Fe(17)Hg(18)O2CaCO3(7)H2O(8)O2(15)O2FeSHgSFeS2CaSO3CaSO4涉及到的化学方程式(1)S+H2H2S(2)S+O2SO2(现象:空气中-淡蓝色火焰;纯氧中-蓝紫色火焰)(3)2H2S+O2(不足)2S+2H2O(4)2H2S+SO2=3S+2H2O(体现二氧化硫氧化性的)(5)2SO2+O22SO3(空气中催化剂可以为灰尘,工业上
8、采用V2O5作为催化剂)(6)SO3+H2O=H2SO4(7)SO2+H2O=H2SO3酸雨形成的两条途径(8)H2SO3+O2=H2SO4(9)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O(实验室制SO2的方法,由于SO2的溶解度较大,所以使用Na2SO3固体和浓硫酸在加热条件下反应,体现硫酸的强酸性)(10)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(硫酸体现酸性和强氧化性)思考一:1、实验现象?2、如何检验产物(CuSO4和SO2
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