2020届高考化学一轮复习一遍过专题05离子共存、离子检验（含解析）

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1、专题05离子共存、离子检验1．常温下，由水电离出的c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是A．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．Na+、K＋、Cl-、NO3-C．Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、AlO2-、SO42-、SiO32-【答案】B【解析】A项：NH4+、Al3+在碱性溶液中不能大量存在，A项错误；B项：Na+、K＋、Cl-、NO3-在酸性、碱性溶液中都能大量共存，B项正确；C项：Cu2+、Fe2+在碱性溶液中不能大量存在，C项错误；D项：AlO2-、SiO32-在酸性

2、溶液中不能大量存在，D项错误。2．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是()A．CO32-、S2-、NO3-、Ca2+B．Al3+、Na+、S2-、SO42-C．Al3+、NH4+、K+、SO42-D．Fe2+、Ca2+、H+、NO3-【答案】C【解析】A.CO32-与Ca2+不能大量共存，会产生碳酸钙沉淀，故A不选；B.Al3+与S2-之间发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，故B不选；C.该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故C选；D.Fe2+、NO3-与H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存

3、，故D不选。3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-B．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－C．＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-【答案】D【解析】A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-、Mg2＋不能大量存在，且ClO－与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B.c(F

4、e3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；C.＝0.1mol·L－1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，为强酸性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；D.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-、HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．K+、H+、Fe2+、NO3-B．Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．F

5、e3+、H+、SO42-、ClO﹣【答案】A【解析】A.H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能共存，故A选；B.Ba2+、SO42-结合生成沉淀而不能共存，因为复分解反应不能共存，故B不选；C.Al3+、CO32-相互促进发生双水解而不能共存，故C不选；D.H+、ClO﹣结合生成HClO弱电解质而不能共存，故D不选。5．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、CH3COO-C．K+、Fe3+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、

6、NO3-【答案】A【解析】A．在酸性溶液中，NH4+、Al3+、SO42-、NO3-可以大量共存且溶液为无色，A项符合题意；B．醋酸根离子与氢离子结合变成了醋酸分子，酸性条件下醋酸根不能大量存在，B项不符合题意；C．虽然K+、Fe3+、Cl-、NO3-在酸性溶液中能大量共存，但是含铁离子的溶液呈黄色，C项不符合题意；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，酸性条件下HCO3-不能大量存在，D项不符合题意。6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．在新制的漂白粉溶液中：K＋、Na＋、NO3-、CH3COO

7、－B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3-C．在0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-D．在c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SCN－、I－【答案】A【解析】A．新制的漂白粉溶液中主要含有Ca2＋、ClO－和Cl－，K＋、Na＋、NO3-、CH3COO－在溶液中能大量共存，故A正确；B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Cu2+与OH-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4HCO3溶液中存在大量HCO3-，Al3＋

8、和HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；D．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，I－能与Fe3＋发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。7．某待测溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-