【精品】电分析试题

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1、1•使pH玻璃电极产生钠差现象是由于⑴玻璃膜在强碱性溶液屮被腐蚀（2）强碱溶液中Na+浓度太高⑶强碱溶液中0H•中和了玻璃膜上的H+（4）大量的OH•占据了膜上的交换点位2、用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值（2）（1）人（2）小（3）两者相等（4）难以确定3・pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（1）⑴内外玻璃膜表面特性不同（2）内外溶液屮H+浓度不同⑶内外溶液的H+活度系数不同（4）内外参比电极不一样4・pH玻璃电极产生酸误差的原因是（4）（1）玻璃电极在强酸溶液屮被腐蚀（2）『度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低（3）H+-L/H+2O形成H30,结果H*降低，

2、pH增高（4）在强酸溶液中水分了活度减小，使『传递困难，pH增高5.下列电极中哪一种不是指示电极？（1）（1）银•氯化银电极（2）银离了选择电极（3）酶电极（4）玻璃电极3、在用PH玻璃电极测量溶液的PH值时，为什么要选用与试液PH值相接近的PH标准溶液定位？答酸度剂是以PH单位作为标度的，在25°C时，每单位PH标度相当于0.059V的电动势变化值。测量时，先用PH标准溶液来校正酸度剂上的标度，使指示值恰恰为标准溶液的PH值。换上试液，便可总接测得其pH值.山于玻璃电极的实际电极系数不一定等于其理论值（0.059V/pH,在25°C）,为了提高测量的准确度，故测量是所选用的标准溶液PH值应

3、与试液的PH值相接近。4、在离子选择电极的测量过程中，通常要用磁力搅拌器搅拌溶液，有人说是为了使溶液中离子分布均匀，也有人说是为了减少浓差极化。你认为呢？为什么？答：搅拌溶液是为了加快电极的响应速度。因为膜电位是由抗衡离子在传感膜表面扩散及建立离子交换平衡而产生的。而电极达到动态平衡的速度，不仅取决于各类电极的特性，而且取决于抗衡离子的浓度。浓度高时,响应速度快；浓度低时，响应速度慢。因此，可用搅拌溶液来加快响应速度，迅速达到平衡。5、用Na?。制作玻璃膜的PH电极，当试液的PH值大于10时,测得的PH值比实际数值要低,这是为什么？答:因为在强碱性溶液中，氢离子浓度很低，而大量钠离子的存在,

4、会使钠离子重新进入玻璃膜的硅氧网络，并与氢离子交换而占有少数点位•这样，玻璃电极的膜电位除了决定于水化胶层和溶液中氢离子活度外,还增加了因钠离子在两相中扩散而产生相间电位，引起测量误差.1•氟化精单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于（2）（1）氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子⑵氟离子进入晶体膜表而的晶格缺陷而形成双电层结构（3）氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离了产生浓度差而形成双电层结构（4）氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构2.氨气敏电极的电极电位（1）（1）随试液中NH/或气体试样中N&的增加而减小（2）与⑴相反（3）与试液酸度无关（4）表达式只适用于NH/试液3.离

5、子选择电极内参比溶液的组成要考虑到（3）（1）有敏感膜响应的离子（2）有能与内参比电极形成稳定电位的离子（3）⑴和⑵都要考虑（4）能导电的电解质溶液4.用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应选用的溶液为（1）（1）KNO3（2）KCI（3）KBr（4）KI5.碘化银晶体膜电极在测定鼠离子时，其电极电位（3）（1）随试液屮银离子浓度的增高向负方向变化（2）随试液屮碘离子浓度的增高向正方向变化（3）随试液屮亂离了浓度的增高向负方向变化（4）与试液屮银离了浓度无关1.玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为0.002,这意味着电极对

6、钠离子的敏感为钾离子的倍数是（2）（1）0.002倍（2）500倍⑶2000倍（4）5000倍2.钾离子选择电极的选择性系数为総寫”=1.8xl0-6当用该电极测浓度为1.0xl05mol/LK+,浓度为1.0xl023mol/LMg溶液时，由Mg引起的K*测定误差为（1）0.00018%（2）134%（3）1.8%（4）3.6%（3）3•利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差，若K护=0.05干扰离子的浓度为0.1mol/L,被测离子的浓度为0.2mol/L,英百分误差为（i、j均为一价离子）⑴2.5（2）5⑶10⑷20（1）4.离子选择电极的电位选择性系数可用于（2）（1）估计电极的检

7、测限（2）估计共存离子的干扰程度⑶校正方法误差⑷计算电极的响应斜率5・pH玻璃电极膜电位的产生是由于：（4）⑴膜内外电子转移（2）氢离子得电子（3）氢氧根失电子2MJM^HMm+2M2^±述电池的图解表示式中，规定左边的电极为（）（1）正极⑵参比电极⑶阴极（4）阳极3玻璃膜钠离了选择电极对钾离了的电位选择性系数为0.002,这意味着电极对钠离了的敏感为钾离了的倍数是（）（1）0.002倍（2）500倍⑶20