1按核电荷数的增加

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1、1．按核电荷数的增加，氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是①单质的熔点，②元素的非金属性，③氢化物的还原性，④与H2反应的能力，⑤+6价氧化物对应水化物的酸性，⑥阴离子的半径.A．①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.①③⑥[析]1、随核电荷数的递增，它们的单质状态：由_____→______；颜色：____________（碲银白色）；密度：________（同状态时）；熔沸点：____________导电性：液氧、固态硫____，硒是___，而碲_____导电.2、从原子结构角度解释：随核电荷数的增加氧、硫、碲等元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强.随核

2、电荷的增加氧、硫、硒、碲的单质的氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强2、用R代表硫、硒、碲试写出下列物质的通式：氢化物_____氧化物_________，_______氧化物的水化物_______，______二氧化物具有酸性氧化物的性质。既具有氧化性又有还原性：_______，主要表现还原性：__________。（能使酸性高锰酸钾溶液褪色.）3、亚某酸(H2RO3)均具有不能稳定性水溶液均具有酸的通性，亚某酸中R元素化合价为+4价具有一定氧化性与其对应的氢化物(H2R)能发生氧化还原反应：2H2R+H2RO3=_______________________

3、_能使溴水褪色能使酸性KMnO4溶液褪色.Br2+H2RO3+H2O=________________________，说明H2RO3具有还原性二、臭氧物理性质颜色：气态_____；液态______；固态______化学性质臭氧层的破坏：（1）．已知臭氧(O3)具有很强的氧化性，下列物质①SO2②CO2③CO④N2⑤氟利昂⑥NO中，能使臭氧层受到破坏的是A．①③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤⑥B（2）臭氧是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。已知臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是；反应中

4、氧化产物是还原产物是3．O3分子的结构如右图：呈V型，键角116.5o。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是AH2OBCO2CSO2DBeCl2（3）分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子（是or否）三、过氧化氢结构式：_______________物

5、理性质和用途化学性质1、将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出____性.若用H218O2的双氧水与经酸化的高锰酸钾溶液反应，18O将存在在_______产物中，2、向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入双氧水，溶液由红色褪至无色；再向该溶液里加入足量的0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液始终不再显红色.主要原因是双氧水具有_________性.[例1]A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲乙是两种单质.这些化合物和单质存在如下关系：据此判断：(1)A、B、C三种化合物中，必定含有乙元素的是（用

6、A、B、C字母填空）_____________(2)单质乙必定是____________（填金属或非金属）其理由是__________________(3)单质乙的分子式可能是_________________化合物B的化学式是__________________四、二氧化硫的物理性质是一种色、有气味的有毒气体。它的密度比空气，液化（沸点是－10℃，较），溶于水（常温常压下1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫）。二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）（1）与水反应（2）与碱性氧化物反应（3）与碱反应SO2（少量）+NaOH─SO2（过量）

7、+NaOH─2、还原性SO2+X2+H2O─SO2+Na2O2─3、漂白性[例2]工业上将硫黄混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取Na2S2O3。制备Na2S2O3的另一种方法是把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少。当形成无色透明溶液时，反应完成：写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式①____②____③___④Na2SO3+S==Na2S2O3原料中Na2CO3、Na2S、SO2的物质的量比最佳是___________________。4、向氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清

8、。若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入SO2，结果两支试管