太行中学高一化学必修二第一次月考试题

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1、太行中学高一化学第一次月考试题相对原子量：H:10:16C:12N:14Na:23S:16Cl:35.5一、单选题（1・15每小题2分，16・25每小题3分，共60分）1.第116号元素Lv的名称为竝，关于器厶y的叙述错误的是（）A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.原子质量为2932.核电荷数为1〜20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（）A.4种B.3种C.2种D.1种3.下列关于“C和说法正确的是（）A.两者互为同位素B.两者属于不同的元素C.两者属于同种核素D.两者互为同素异形体4.元素X形成的简

2、单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S?-半径,X元素为（）D.K)D.NaOHA.A1B.PC.Ar5•下列物质屮既有离子键乂有共价键的是（A.CaCI2B.H2OC.K2O6.下列说法正确的是（）A.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B.VIIA族元素的氢化物屮，稳定性最好的沸点也最高C.第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强D.同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强7.下列排列顺序不正确的是（）•••A.离子半径:AI3+NH3>H2O>HFC.酸性:H2

3、SiO3NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）38.电0与H2S结构相似，但是出0的沸点是100摄氏度，H?S的沸点是-60.7摄氏度。引起这种差异的主要原因是（）A.范徳华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量9.下列有关元素周期表及应用叙述正确的是（）A.周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个族B.凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布C.俄罗斯专家首次合成了搭X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第VIA族D.根据主族元素最高正价与族序数的

4、关系，推出卤族元素最高正价都是+710.下列电子式书写正确的是（）C.:Br：Mg2+：Br：••••6.同周期的乂、Y、Z三元素，它们最高价氧化物対应水化物是HXOsH2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是（）A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金属性X>Y>ZC.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强7.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A.第三周期第IA族B.第四周期

5、第IA族C.第三周期第IIA族D.第四周期第IIA族8.下列说法中正确的是（）A.纯净物屮一定存在化学键B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属元素和非金属元素化合吋才能形成离子键D.离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键9.从化学键的角度看，化学反应的实质是“IH化学键的断裂，新化学键的形成”，下列属于既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A.CD溶于水B.碘升华C.氯化钠受热熔化D.蔗糖溶于水10.下列说法正确的是（）••••••A.MgCl2的形成过程可表示为・Mg・I2.Cl：一MQH：Cl：r[

6、:Cl：丨B.出0分子的结构式可表示为H—O—HC.NaOH是离子化合物，所以不含共价键D.Na2S的电子式为Na/[：S:」2••11.据最新报道：用10B合成的®B2o分子有非常好的抗癌作用。下列说法正确的是（）A.10B的质子数是10B.10B的屮子数与核外电子数不同C.,oB2O是一种新合成的化合物D.,（,B2o具有较强的化学活性12.部分短周期元素化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）B.非金属性:X>W>RC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应氢元素与其他元素形成的二元化合

7、物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述中•正确的是（）II—N—IIA.一个D2O分子所含的中子数为8B.NH3的结构式为HC.HC1有氢离子和氯离子构成D.热稳定tt：H2S>HF19.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X*是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数Z和与Q原子最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确的是（）•••A.原子半径:/r（W）>77r（X）B.Q的单质和水反应可生成两种酸C.化合物XQ和ZQ屮化学键类型相同。丫分别与乂

8、、Z以及W形成的化合物都不止一种20.已知aAnbB（n+,）cCndD（n+1）-均具有相同的电子层