基础知识排查落实练化学反应与能量

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1、基础知识排查落实练学反应与能量一、热化学方程式的书写1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH"常温下，0・5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为。2.已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和出0(1),H2S的燃烧热为akJmol-1,写出l^S燃烧的热化学方程式o]3_3・已知2N2(g)+2H2(g)=N(g)+3H(g)+akJmol-1N(g)+3H(g)=NH3(g)H2=-bkJmo「NH3(g)=NH3(l)AH3=-ckJmol"1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨

2、的热化学方程式4・已知：①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)AH=—67・7kJ/mol②H卜(aq)+OH~(aq)=H2O(1)AH=-57・3kJmol"1试写出HF电离的热化学方程式o5.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS⑸转化为气态硫原子吸收能量280kJ,F-F键能为160kJmol-1,S_F键能为330kJ-moF1,试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式o6.脐(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮

3、气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)AHi=+&7kJnw「；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534.0kJmol-1,脐跟N2O4反应的热化学方程式。7.CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)AH=+206kJmol1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=—802kJmol1写出由CO2生成co的热化学方程式：。&在298K、1.01X105PaT，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出XkJ的热

4、量。已知该条件下，1molCCh通入lL2mol・LTNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO?与NaOH溶液反应生成NaHCCh的热化学方程式是二、原电池电极反应式或总反应式的书写规范再落实1.钢铁的吸氧腐蚀(负极一Fc、正极一C、电解液一中性或碱性)负极：,反应类型：正极：，反应类型：铁锈的生成过程的化学方程式：①;②;（3）。1.碱性锌镭干电池（负极一Zn、正极一C、电解液一KOH、MnCh的糊状物）电池反应方程式:Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH负极：;正极：O3・镁铝电池（镁铝两个金属电极

5、用导线连接插入KOH溶液中）负极（AI）：（氧化反应）；正极（Mg）：（还原反应）；总的离子方程式：o4.新型锂电池电池反应方程式：8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S（电解液：LiAICI4-SOCI2）负极：;正极：o5.钠硫电池电池反应方程式：2Na+xS=Na2Sx（熔融Na2O-Al2O3电解质）负极：，反应类型：;正极：，反应类型：o6.Li-AI/FeS车载电池电池反应方程式：2Li+FcS=Li2S+Fe负极：,反应类型：;正极：，反应类型：o7.氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属钳（Pt）

6、或石墨作电极材料，负极通入H2,正极通入02,总反应为2H2+O2=2H2O电极反应特别要注意电解质，常有下列两种情况：2e-2e-（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：（氧化反应）;正极：（还原反应）。⑵电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：（氧化反应）;正极：（还原反应）。4.甲烷燃料电池（1）碱性电解质（钳为电极、电解液为KOH溶液）正极：（还原反应）；负极：（氧化反应）；总反应方程式：O（2）酸性电解质（钳为电极、电解液为H2SO4溶液）正极：（还原反应）；负极：（氧化反应）；总反应方程式：O9・CO熔融盐燃料

7、电池（钳为电极、Li2CO3和Z12CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，总反应方程式为2CO+O2=2CO2,空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：（还原反应）；负极：（氧化反应）。交换膜10.其他燃料电池(1)上图为绿色电源“直接二甲瞇燃料电池”的工作原理示意图。b・电极是_极，电极反应式：；a・电极是极，电极反应式：o(2)微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如图所示。微生物石墨已知石墨电极上反应为C6H12O6+6H2

8、O-24e~^S6CO2+24H+电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电源的极，钳炭上所发生的电极反应式为11.铁一鎳电池(负极一Fe,正极一NiO2，电解液一KOH溶液)放电已知Fc+NiO2+2H2O充电Fc(OH)2+Ni(OH)