钠的化学方程式

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1、Na单质①与氧气反应1.常温时4Na＋O22Na2O2.点燃时2Na＋O2Na2O2(淡黄色粉末)并发生Na+O₂NaO₂(超氧化钠——淡黄色烟)②与非金属反应1.2Na＋Cl22NaCl（放出大量热，生成大量白烟）2.2Na＋SNa2S（钠与硫研磨时会发生爆炸）3.2Na+Br₂2NaBr（溴化钠可以用作镇静剂）③与水反应2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑现象：浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，事先滴有酚酞溶液的水变红④与酸溶液反应1.钠少量时只与酸反应例：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑2.钠过量时先与酸反应后与水反应注：钠和酸反应十分剧

2、烈，极易产生爆炸⑤与盐溶液反应1.与盐的水溶液反应先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应2.高温下的置换反应反应（常见于金属冶炼工业中）例：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）Na+KClK(g)+NaCl注：钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱⑥与有机物反应例：2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）⑦钠投入到CuSO4溶液中2Na＋CuSO4＋2H2ONa2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑⑧加入AlCl3溶液中（少量）6Na＋2A

3、lCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑（足量）4Na＋AlCl3＋2H2ONaAlO2＋3NaCl＋2H2↑化合物①氧化钠Na2O1.和水反应Na2O＋H2O2NaOH2.与二氧化碳反应Na2O＋CO2Na2CO33.与盐酸反应Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O4.加入CuSO4溶液中Na2O＋CuSO4＋H2OCu(OH)2↓＋Na2SO45.加入AlCl3溶液中（少量）3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl（足量）2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl②过氧化钠Na2O21.与水反应2Na2O2＋2H2O4NaOH＋

4、O2↑2.与二氧化碳反应2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑3.与盐酸反应2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑4.加入CuSO4溶液中2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑5.加入AlCl3溶液中（少量）6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑（足量）2Na2O2＋AlCl3＋2H2ONaAlO2＋3NaCl＋O2↑6.加入FeSO4溶液中4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑③氢氧化钠NaOH1.铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2Na

5、OH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2.氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O3.氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O4.硫和氢氧化钠溶液共热3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O5.硅溶于氢氧化钠溶液中Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑6.氧化铝溶于氢氧化钠溶液中Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O7.通入二氧化碳（少量）2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O（过量）NaOH＋CO2NaHCO38.通入二氧化硫（少量）2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O（过量）

6、NaOH＋SO2NaHSO39.与五氧化二磷反应P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2O10.与二氧化氮反应2NO2＋2NaOHNaNO2＋NaNO3＋H2O11.与一氧化氮、二氧化氮反应NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O12.将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O13.与三氧化硫反应SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2O14.通入硫化氢（少量）H2S＋2NaOHNa2S＋2H2O（过量）H2S＋NaOHNaHS＋H2O15.与磷酸溶液反应H3PO4＋3NaOHNa3PO4＋3H2O16.将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中Al(OH)3

7、＋NaOHNaAlO2＋2H2O17.加入硝酸银溶液中AgNO3＋NaOHAgOH↓＋NaNO318.加入硫酸铜溶液中CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu(OH)2↓19.加入氯化铁溶液中FeCl3＋3NaOHFe(OH)3↓＋3NaCl20.加入氯化铝溶液中（少量）AlCl3＋3NaOHAl(OH)3↓＋3NaCl（足量）AlCl3＋4NaOHNaAlO2＋3NaCl＋2H2O21.加入氯化铵溶液NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O22.加入碳酸氢铵溶液中共热:（少量）NH4HCO3＋N