高考化学三轮讲练测核心热点总动员专题08电解质（教师版）含解析

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1、2016年高考三轮复习系列：讲练测之核心热点总动员核心热点8:电解质【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1.[2015新课标1卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为Vo的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lg匕的变化如图所示，下列叙述笹译的是（）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH）相等Vc（M+）D.当lg—=2时，若两溶液同时升高温度，则亠J增大%心J【答案】D【解析】A、根据图像可知，O.lmoIL'IOH溶液的pH=13,说明MOH完全电离，为强电解质，而R

2、OH溶液的pH<13,说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性。正确；弓、ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以MOH的电离程度：1?点大于a点。正确；C、两溶液无限稀释下去，最终的pH均为？，所以它们的氢氧根离子浓度相等。正确；）当lg^-=2时，'IOH溶液的pH=ll,MOH溶液的pH=lCbIOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对4、□无彫响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则"MJ浓度増大。综上所述，升高温度时空工比值减小，讨）错误。【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。【名

3、师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH的关系的知识。解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH就越小。稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。2.[2015浙江理综化学】40°C时，在氨一水体系中不断通入CO?,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）•••0.06二■■■■■一-O050403020101].•••••ooooOA.在pH=9.0时，c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH2COO

4、-)>c(CO32")B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO-)+c(OH-)C・随着CO2的通入，需鸚如不断增大D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO_的中间产物生成【答案】C【解析】A、在pH=9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：^iNH^)>c(HCOr.>;(NHiCOO-)>^(CO：--)»A正确；弓、根据电荷守恒可得：臥NHj+aH・〕=*(COF-)+dHCOj+5[XHiCOO-)+s(OH-),3正确；C、减严不变，沁-)不断増大，则比值不

5、断减小，C不正确；Ds从图上看，pH降低过程中，XH1COO-的中间产物生戚，Z>正确。答案选G【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中离子浓度大小关系，电荷守恒关系，图像分析应用等。【名师点晴】本题从知识上考查了电解质溶液。涉及弱电解质的电离和盐类的水解、离子浓度的大小比较、外加各类物质对电离平衡、水解平衡的影响。在比较离子浓度的大小关系时经常要用到物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三大守恒关系。考察了学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法积三大守恒的掌握情况。这道高考题为一道中档题，创新性较强。1.[2015重庆理综化学】下列叙述正确的是

6、()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25°C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C.25°C时，O.lmohL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCIO.lmolAgl混合后加入IL水中，所得溶液中c(C「)=c(「)【答案】C【解析】A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，《昏00一)浓度增大，抑制了醋酸的电离，A错误;B.25°C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸钱，屈于强酸弱碱盐，NH；水解导致溶液呈酸性，PH<7,B错误；C.硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全

7、部电离，等浓度的硫化©溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱,C正确；D.AgCI和Agl的卸不相等，c(AgJc(CI)=/

8、，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡等联系起来，这些均为教材中的