分析化学课后题

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1、绪论:I.为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是”化学计量点”？什么是“终点”?为什么滴定分析对化学反应进行的完全程度的要求比重量分析髙？答：滴定分析所依据的化学反应只有具有了确定的计量关系，才能进行准确的计算。化学计量点是指当加入的滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）Z间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时的终点：终点为指示剂的变色点。2.若将日2。2。4・出2°基准物质＜期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定總卜①溶

2、液的浓度,结果会偏离,试解释Z。答:日2。2°4・日2。基准物质长期保存于保干器中易脱水变成日2。2°4・日2。或日2。2。4。若在计算时仍以H2C2OCH2O计算表观的NaOH浓度为:•2翊心0十2比02w标xlOOOCNa0H=—応—=M-----------------------------H^Cr204>2H20NaOH而实际的NaOH浓度为:2卯标xlOOONaOH皿虫6O^H^O*^NaOHCNaOH°CNaOH即标定结果偏低。同理可对NaCl标定AgNO3的情况进行分析,NaCl若不作处理，含有较多的

3、水份。表观的AgNO?浓度为：1_„^xl00°CAgNO=3^AgN03^NaCr^AgNOi而标准的AgNO3浓度为:w标xlOOO0•企NO7^2表观浓度偏高。1Ba0H23.30.0ml0.15moll?的HC1溶液和20.0ml0.150moIL的^^溶液相混合，所得溶液是酸性、中性述是碱性？计算过量反应物的摩尔浓度。答：反应至化学计量点时，应有："皿1=2阻(0叭MHC1=30.0X0.150=4.50(mmol)^B

4、4.50V2阻(阴)2=6.00・・・溶液呈碱性过量反应物的摩尔质量为:1厂㊁如C13.00-2.25=00]50伽血)50.0所以过杲反应物的摩尔浓度为0.0150mol/Lo4.称取纯金属锌0.3250g,溶于HC1后,稀释到250ml的容量瓶中，计算加"溶液的摩尔浓度。=0.01988(mol/L)答：0.3250所以却"的摩尔浓度为0.01988mol/Lo65.38x02502241KMn45.欲配制^°°溶液用于标定0.02molL'的°溶液(在酸性介质屮)，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多

5、少浓®(mobLl)的溶液?要配制100ml溶液，应该称取224^°°多少克？Ca2++C2O^=CaC2O4/间接测定的反应式为:答:CaC2+2O4+2HCl=Ca+2Cr+2H2C2O45C+2+20j-+2MnO；+16H=5CO2+2Mn+8H2O尹KK&iOrMgo-x0.020x30x56hso.Mcg2-----------------------=0.2140040%xl000400MCaO==-wKMnO4所以应该称取试样0.21goK2Cr276.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的°

6、溶液中浓度为0.0200mol-L^o为避免计算，直接从所消耗的K2C「2°7溶液中的毫升数表示tBFe%,问应当称取铁矿多少克？滴定反应为：6Fe2++Cr+3+2O扌+14H=6Fe+2C产+7H2O化学计量式为：刃F©=血皿叶xl00=xlOOGnxlOOOG样xlOOO・・讦6%=%企0?O^=6cK^Q^M^x0.1000=6x0.0200x55.85x0.1000=0.6702g所以应当称収恢矿0.6702go7.称取Na2HPO4*12H2°试剂0.8835g,以甲基橙为指示剂，用0.1012molL'

7、1HC1滴定至比卩°；,共消耗了HCI溶液27.30mloNa2HPO442H2O的百分含量。并解释所得结果（HC1浓度、终点的确定以及仪器均无问题）。解：Na^HPO4・12H20%=色叫田°4・12唧.MigHPOZHe*100巴42X1OOO=X10_0.1012x27.30x358.10.8835x10=112.0%所以Na2HPO442H2。的帀分含量为1120%o滴定到化学计量点时，主耍形体为Na2H2PO4pH=4?o而以甲基橙为指示剂，变色范围为3.1~4.4。变色点为3.4。显然，变色点与化学计量点

8、具有较人的差别，故终点谋差较人。由于终点较化学计量点偏后，故引起正课差。CaC31&分析不纯的°（其中不含分析干扰物）时，称取试样0.3000g,加0.2500mol-L'HC1标准溶液1CaC325.00。煮沸出去CO2,用0.2012mol-L'NaOH溶液返滴定过量的酸,消耗了5.84ml。计算试样中°的百分含量。解：有关化学计量关系为…