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时间:2019-10-13
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1、实验5缓冲溶液的配制与pH值的测定1.实验目的(1)了解缓冲溶液的配制原来及缓冲溶液的性质;(2)掌握溶液配制的基本实验方法,学习pH值的使用方法2.实验原理①基本概念:在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释,而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。②缓冲溶液组成及计算公式:缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的,例如弱酸和弱酸盐,或弱碱和弱碱盐。如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐(例如HAc-NaAc)组成,则③缓冲溶液性质:a.抗酸/碱,抗稀释作用因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分,所以加入少量强酸或强碱,其pH值基本
2、上是不变的。稀释缓冲溶液时,酸和碱的浓度比值不改变,适当稀释不影响其pH值。b.缓冲容量缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大,缓冲容量越大;缓冲组分比值为时,缓冲容量最大。3.实验仪器与试剂pHS-3C酸度计,试管,量筒(100mL,10mL),烧杯(100mL,50mL),吸量管(10mL)等。标准缓冲溶液,pH=9.18标准缓冲溶液,精密pH试纸,吸水纸等。4.实验步骤缓冲溶液的配制与pH值的测定pH=9.18标准缓冲溶液配制氨-氯化铵缓冲液8.0取氯化铵1.07g,加水
3、使溶解成100ml,再加稀氨溶液调节pH值至8.0。氨-氯化铵缓冲液10.0取氯化铵5.4g,加水20ml溶解后,加浓氯溶液35ml,再加水稀释至100ml。按照下表,通过计算配制pH值的缓冲溶液,然后用精密pH试纸和pH计分别测定它们的pH值。比较理论计算值与两种测定方法实验值是否相符(溶液留作后面实验用)。表1缓冲溶液的配制与pH值的测定实验理论pH值各组分的体积/mL(总体积50mL)精密pH试纸测定pH值PH计测定pH值110.00.1mol·L-1NH3·H2O0.1mol·L-1NH4Cl⑵缓冲溶液的性质表2缓冲溶液的性质实验号溶液类
4、别pH值加5滴HCl后pH值加5滴NaOH后pH值加10ml水后pH值1蒸馏水2pH=4的HCl溶液3pH=10的NaOH溶液6pH=10.0的缓冲溶液5.注意事项⑴.实验室安全问题。⑵.缓冲溶液的配制要注意精确度。⑶.了解pH计的正确使用方法,注意电极的保护。6.思考题(1)为什么缓冲溶液具有缓冲作用?(2)NaHCO3溶液是否具有缓冲作用,为什么?(1)用pH计测定溶液pH值时,已经标定的仪器,“定位”调节是否可以改变位置,为什么?
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