四川省眉山一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题含解析

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1、四川省眉山一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷1.下列说法中正确的是A.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B.电子排布式1s22s^2p2违反了洪特规则XC.原子序数为7、8、9的三种元素,其第一电离能和电负性均依次增大D.元素周期表中Fe处于ds区【答案】B【解析】分析:A项,电子云图中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述;B项,洪特规则指:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占22p3,2p处于半充满较稳定,第一据一个轨道,且自旋状态相同;C项,N的价电子排布为2s

2、□□□□电离能FNO,电负性FOHD项,Fe处于d区。详解:A项,电子云图中的小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述,小黑点越密表示概率密度越大,A项错误;B项,洪特规则指:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同,2p能级有3个原子轨道,根22s22p2违反了据洪特规则,2p能级上的2个电子应占据不同的原子轨道且自旋状态相同,1s%洪特规则,B项正确;C项,原子序数为7、&9的三种元素是第二周期的VQF三种元素,根据同周期从左到右第一电离能呈增丄2杲电负性逐渐凰口N的价电

3、子排布为2s2P'2P处于半充满较稳定,第一电离能FNQ电负性FON,C项错误;D项,基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22P63s23P63d64s2>最后填入电子的能级符号为3d,Fe处于d区,D项错误;答案选Bo点睛:本题考查电子云、原子核外电子排布规律、第一电离能和电负性的比较、元素周期表的分区。注意电子云图中的小黑点不代表电子,同周期元素的第一电离能和电负性的变化不完全一致。1.Na为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是A.18gH2O中含的质子数为10NaB.12g金刚石含有的共价键数为4NaC.28gN2中含有

4、疗键总数为2NaD.1molNa与足量Q反应,生成Na?。和NazQ的混合物,钠失去M个电子【答案】B【解析】分析:A项,4个违0中含10个质子;B项,金刚石中n(C):n(C-C)=1:2;C项,[5三键中含1个o键和2个tt键;D项,反应前Ffe元素的化合价由0价升至+1价。详解:A项,n项正确;B项,(KO)n(C)1个违O中含10个质子,1molH2O中含10mol质子,A金刚石中n(C):n(C-C)=1:2,1mol金刚石中含共价键物质的第2mol,B项错C项,n(M)=mbl,N的结构酋NN,密中2个tt键,1mol

5、N2中含tt键数为2Na,C项正确;D项,Na与Q反应无蛇成Na?。还是NazQ,反应前Ife元素的化合价由0价升至+1价,ImolNa参与反应失脚ol犠还原反应中电子,D项正确;答案跣点睛:本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算,涉及物质的组成和结构、转移电子等知识。注意金刚石属于原子晶体,金刚石中每个子形成4个C・C键,金刚石中n(C):n(C・C)=1:2。3元素x的+1价离子乂中所有电子正好瀟K、L、M三个电子层’営形成的晶体结构如图所示。下列说法锄兜A.X元素的原子序数是19B.X的晶体具有良好的导电性、导热性和雄+离子是

6、图中的黑球D.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1C.X【答案】A▼鉀由、从由八T百▽中所有电子正好滿K、L、M三个电子层,X+的K、L、M层依次排有【解利T】分利T:A项,X2、8、18个电子,X的原子序数为29;B项,X为Cu,Cu属于金属晶体;C项,用“均摊法”确定x+是图中的黑球;D项,根据正负化合价代数和为0确定阴、阳离子个数比。详解.A项,x*中所有电子正好充满氐L、M三个电子层,X+的K、L、M层依次排有2、8、18个电子,X核外有28个电子,X原子核外有29个电子,X的原子序数为29,A项错误;B项,X的原子序数为

7、29,X为Cu,Cu属于金属晶体,金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性,b项正确;c项,用“均摊法”,白球:e个,黑球:个,根据正负化合价代数和为0,父与2的个数比为3:1,兀是图中的黑球,C项正确;D项,根据正负化合价代数和为0,X*与血的个数比为3:1,D项正确;答案选Ao4.下列说法中正确的是A.NO2、SO2、BF3>NCb分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928"C.水分子很稳定与水分子内有氢键有关D.晶体熔点由高到低:MgO>HO>NHa【答案】

8、D【解析】分析:A项,NCb中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构;B项,P4中键角为60o;C项,分子很稳定与H・O键键能很大有关,与氢键无关;D项,MgO属于离子晶体,耳0、NH3都属于分子晶体,HO分子间氮键强于••NH3分子间氢键。•n•n

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