内蒙古巴彦淖尔一中高三上学期期末化学试卷含解析

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1、2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔一中高三(上)期末化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分.在每小题给岀的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NaB.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NaC.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NaD.密闭容器中2molNO与ImolCh充分反应，产物的分子数为2Na2.黑火药是屮国古代的四大发明Z-,其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)—K2S

2、(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=xkJmol已知碳的燃烧热AH]―akJmolS(s)+2K(s)—K?S(s)AH?=bkJmol12K(s)+N2(g)+302(g)—2KNO3(s)Ah3=ckJmol'1,则只为()A.c-a-bB.c+3a-bC.a+b-cD.3a+b-c3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3屮滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+—SO2个+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3-+SO2+H2O—H2SiO34/+SO3C.向CuSO4溶液屮加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+

3、+2H2O—4Na++2Cu(OH)2O+O2TD.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：A13++4NH3H2O—A1O2_+4NH4++2H2O4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示.己知Y、W的原子序数Z和是Z的3倍,下列说法正确的是()YZXWA.原子半径：XZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W1.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是（）电极A电极B傕化剂A.反应CH4+H2O△3H2+CO,每消耗1mo!CH4转移12

4、mol电子B.电极A上比参与的电极反应为：H2+CO32'-2e—H2O+CO2C.电池工作时，CO32-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e「一2CO3“2.海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是（）C1:A.向苦卤中通入C12是为了提取漠B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，在用S02将其还原吸收D.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂3.下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入Nal溶液时出现黄色沉淀Ksp（AgCl）

5、氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色B*还原性强于crD加热盛有NH4CI固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4CI固体可以升华A.AB.BC.CD.D二、解答题（共6小题，满分88分）4.焦亚硫酸钠（NpSzOs）是常用的食品抗氧化剂之一.某研究小组进行如下实验:实验一焦亚硫酸钠的制取采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5.装置II中冇Na2S2O5晶体析出,发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5ahcd图2（1）装置I中产生气体的

6、化学方程式为.（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可釆取的分离方法是.（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器己略去）为（填序号）.实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3・（4）如图2证明NaHSO3溶液中HSO3_的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_（填序号）.a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是.实验三葡萄酒屮抗氧化剂残留量的测定葡萄酒样品咖J100.00inL蒸恍5懾分（6）葡萄酒常用Na2S2O

7、5作抗氧化剂.测定某葡萄酒屮抗氧化剂的残留量（以游离SO?计算）的方案如下：—定条件，淀粉洛液2•止」3立心口“•仙严-川小皿；J亠浴戒出现蓝色目30s内不褪色用0.01（X10mol•L杯准【2涪放滿定（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+l2+2H2O—H2SO4+2HI）①按上述方案实验，消耗标准12溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为gL-1.②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高〃“偏低〃或'不变〃）.1.次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强述原性，回答下列问题:（1）H3P

8、O2是一元