高一化学必修二练习题大全

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1、"X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属；M、N、R是常见的三种氧化物，其屮一种具有高熔点，而且有如下的反应（反应条件末标出，反应式末配平）：①X+Z-N②M+X-N③M+Y-R+X,若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是A第二周期IVA族B第二周期VIA族C第三周期IIA族D第三周期IVA族A①②③B①②④C②③④D①②③④IA、B两种元素的质子数之和为21,A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，不止确的是A固体A单质是分子晶体BB单质能与某些金属氧化物反应CB单质能与酸反应，但不能与碱反应DA、B可构成一种阴

2、离子，这种阴离子与俏酸反应可转化成B的阳离子iii.X是核外电子数最少的元索，Y是地壳屮含量最丰富的元索，Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是AWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体CZWM原子晶体DZY2的水溶液俗称“水玻璃”iv.元素X和Y在元素周期表中处于相邻周期，两种元素原子的质子数Z和为21,Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5o则下列叙述不正确的是AX和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质BY元索的单质不能和金属氧化物反应CX和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H

3、+反应可以转变为Y元素的阳离子DX元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线vA.B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子故外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则卜列说法中正确的是AA元索的气态轼化物都是含极性键的非极性分子BB元素在自然界的含量最多CC元索可以组成不同的单质，它们互为同素异形体DA、B、C的氧化物都能溶于水形成酸viA.B、C、D四种短周期元素，原子序数按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素

4、原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，D元素原子K、M两电子层上电子数Z和为其L电子层上电子数的一半，则下列说法中止确的是AA元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子BB元素在自然界的含量最多CC元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种DD元素的单质可在A元素的最高价氧化物中燃烧vii.A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的故高价氧化物的水化物Z间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是AA、C、D三种元素的最高价氧化

5、物対应的水化物有两种是强碱、一•种是强酸，或两种是强酸、一种是强碱BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属CD元素在第三周期第VIA族DA、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低vii.X是由两种短周期元素构成的离子化合物，ImoIX含有20mol电子。下列说法中不正确的是A晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相筹B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径viii.a在常温下为离子晶休，由X、Y两元素构成，在a中和Y旷的电子层结构相同。已知下列反应：(1)a+H2O—H2+b+c(2)H

6、2+c->d(气)(3)b+c->a+c+H2O则a、e、f依次是ANaClNaClOHC1BCaCl2Ca(C10)2HclOCNa2SNa2SO3H2SO3DK2SK2SO3H2SO4x・A、B、C、D、E是5种短周期元素，它们的原子序数依次增人。A与D、C与E分别为同一主族元素，B与C为同周期元素。甲是由A与B形成的在常温下为气态的共价化合物；乙是由A和C形成的在常温下为液态的共价化合物；丙是rhe和D形成的固态离子化合物。甲、乙、丙的化学式中原子个数比都为1:1。丁是山D和E形成的固态离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。则各物质的化学式为

7、甲:乙或:丙或:T或o灯已知A、B、C、D可形成多种化合物，若A、B、C、D的原子个数比为4：1：2：1,则该化合物的分子式为：,该化合物是一种常见的化肥，通常称为：;若A、B、C、D原子个数比为7：2：1：2,且化合物分子量为77,该化合物既能与盐酸反应，乂能与烧碱反应，则它的名称为：。xii.A、B、C、D四种短周期元索原子序数依次增人，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数Z和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，试回答下列问题：(1)书写CA4+的化学式；

8、(2)A、B、C、D可组成原子个数之比为4：1：1：2的盐，其化学式是,结构简式