北京十五中高二上学期期中化学试卷含解析

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1、北京十五中高二(上)期中化学试卷一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共66分)1.下列说法中，正确的是()A.凡是放热反应都是自发反应B.凡是爛增大的反应都是自发反应C.不自发的化学反应就不能进行D.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焰变和爛变3_32.已知：Fe2O3(s)+2c(s)=2CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ・mol「〔C(s)+O2(g)=CC>2(g)Ah=-393.5kJ*mol1_3则2Fc(s)+2o2(g)=Fe2O3(s)的AH是()A.-824.4kJ*molB.-627.6kJ*mol1C.-744.7kJ・mo「D

2、.-169.4kJ・mo「3.己知反应A+B二C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()反应过程A.该反应是放热反应B.该反应不能发生C.该反应有可能常温下就能进行D.该反应只有在持续加热条件下才能进行4.lg碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为()A.C+H^O—CO+HoAh—+131.3KJ*mor1JJB.C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)△!■!=+10.94KJ・mo「C.C(s)+H2O(I)—CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ・molJD.C(s)+出0(g)—CO(g)+H2(g)AH=+

3、131.3KJ*mor5.已知：①2H2(g)+O2(g)—2出0(g)AH=-483.6kJ*mol②Ff(aq)+OH-(aq)—H2O(1)AH=・57.3kJ・mol下列说法中正确的是()A.由①式可知H2的燃烧热为241.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH>・483.6kJ/molA.将含ImolNclOH的稀溶液与0.05mol浓硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJB.将含ImolBa(OH)2的稀溶液与含2molHC1的稀溶液混合后放出的热量等于114.6kJ1.下列说法或表示方法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后

4、者放出的热量多B.由C(石墨)=C(金刚石)△!■{=+11.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定C.水力(水能)按不同的分类可看成可再生能源和一级能源丄D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+~2O2(g)—H2O(g)AH=-241.8kJ/mol2.对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)=2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3.向盛有少fiFeCl

5、3溶液试管屮滴入KSCN溶液，发生FeCl3+3KSCN^Fe(SCN)3(红色)+3KC1.欲使试管内溶液颜色变浅.下列措施合理的是()①加入Fe(SCN)3,增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动②加浓NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，降低Fe?*浓度，平衡逆向移动③加入Zn粉，将Fe时浓还原为Fe2+,降低Fe即浓度，平衡逆向移动④加KC1固体，增大KC1浓度，平衡逆向移动.A.②③B.②④C.①②D.①④4.在2L的密闭容器屮，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)=xC(g)+2D(g),2min后达到平衡时生成1.6moIC,又

6、测得反应速率v(D)二0.2mol/(L*min).下列说法正确的是()A.平衡时消耗B0.08molB.x=4C.A的平衡浓度是2.8mol/LD.平衡时气体压强是原来的0.94倍5.反应2A(g)=2B(g)+C(g)H>0,在未用催化剂的条件下己达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是()A.升温B.减小反应器的体积C.增大D.降温6.一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)；AH>0,达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中co的量.上述措施中一•定能使反应的正反应速率

7、显著加快的是()A.①②③④B.①③C.①②D.①③④”c(CO)・c(H2o)K二c(CCI)・c(H)1.高温下，某反应达平衡，平衡常数CCkn2;.恒容时，温度升高，H2浓度减小.下列说法正确的是()A.该反应的熔变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H?浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OMCO2+H213・一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+l2®=2HI(g),已知H2和12的起始浓度均为O.lmoNL1时，达平衡时H【浓度