绪论-化学与材料科学学院——南京师范大学

《绪论-化学与材料科学学院——南京师范大学》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、有机化学同步练习杨锦飞编南京师范大学化学与材料科学学院第一章绪论1第二章烷姪8第三章烯炷12第四章烘桂二烯桂15第五章脂环桂19第六章芳怪23第七章立体化学28第八章卤代姪35第九章醇酚醯43第十章醛酮49第十一章竣酸57第十二章竣酸衍生物62第十三章活性亚甲基反应65第十四章含氮化合物70第十五章杂环化合物78第十六章周环反应80第十七章碳水化合物83第十八章蛋白质和核酸85第十九章帖留87第二十章高分子化合物90附录第一章绪论一•含碳化合物为什么数日众多.二•典型的有机化合物同无机化合物相比性质有

2、何显著不同?三.指出下而分子中所包含的官能团，并把化合物分类：(5)(2)(6)ch3ch30H(7)ch3ch3—c—nh2ch3⑻SHCH3—CH—CH3三.下血这些化合物包含一些什么官能团:(1)OH2II(C2H5)2NCH2CH2OCCH3CH2CH2CH2LiH2ch&ch2ch2ciCH?CH?汽/2(4)⑵(3)CH.ch3

3、sc/°Hch2ch2nh2HSCH2CFiQONHCH2COOHNOMeC=OCH_IoIIInhcch2-2HIc——coIIhcoch3chocch3C

4、HNCH./“CH—H25)OHch2CHH2五.根据元素分析数据，推导化合物的经验式:1.70.4%C13.9%H2.92」％C7.9%H3.71.6%C6.7%H4.9%N4.样品重0.0132克,燃烧得0.0382克00.0126克H2O。写出下列各物质的Lewis结构和Kekule结构式：(1)CH©(2)CH3CH®(3)CH3CH2>(4)CH3C=CH(5)CH3COCH2CH3(6)CH3OCH3⑺ch3nh2©(8)CH3NH3(9)CH3CH2OH.(10)CH2=CHC1七.下

5、列化合物哪些具有偶极矩？并指出其方向。哪些是非极性分子。(1)Br2(2)HI(3)CH2CI2(4)CHCI3(5)CC14(6)CH3OH(7)CH3OCH3(8)(CH3)2NH(9)H2O(10)CH4(11)CO2(12)BrCl(13)BF3(14)CH3COCH3八.根据O和S的电负性差别，比0和H2S相比那个有较强的（1）偶极一偶极吸引力（2）氢键？九.NF3和NH3在四面体的第四个角上都有一对未共享电子，而且N与F之间和N与H之间的电负性差基木相同，但氨的偶极矩（1.46D）为什么比

6、NF3的偶极矩（0.24D）要大得多？十.解释下列名词：有机化合物有机化学官能团开链化合物链状化合物杂坏化合物坯绘的衍生物同分异构现象同分异构体诱导效应共辄效应超共觇效应共振杂化体共振能Lewis结构式Kekule结构式原子轨道分子轨道杂化轨道成键轨道反键轨道非键轨道共振论要点简介一.可以写出多个Lewis结构式，不可以只能用一个式子来表示某种分子的真实结构时,可用共振杂化体表示。各Lewis式称为贡献式。二.共振杂化体的能量比任何一个贡献式都低，因此也更安定。杂体比最安定的贡献式能量还要低，其能量口

7、：共振能。三.重要的贡献式数目越多，其结构越相似，则共振能越大！四.能量越低安定越大的贡献式在杂化体只的贡献越大。五.与真实分子的未配对电子（独电子）数目不同的结构式没有贡献。HC—C(I)估计安定性的规律：A：其他情况相等，H・・HB：其他情况相等，X+:Y"—若电负性较大，则X—Y--X：Y+(III)(IV)一些元素的电负性共价键的数目越多越安定。H—H103.4千卡电负性较强的元素带负电，较安定。X—Yx~：(II)>2.25A0.74AR—N=N=N：<—R一N—SN——>R—N=N(VII

8、)(VIII)(IX)F4.003.5Cl3.0N3.0Br2.8I2.5S2.5C2.5Se2.4P2」H2」As2.0B2.0Si1.8Mg1.9Na0.9其他情况相同，共振杂化体键长越相近的贡献式越安定0C.H/日H—C—C—H

9、氢的外层电子数目大于2,第二周期元素大于8,第三周期元素大于12等，不安定。HH—Cl：■■■■(XXII)(XXIII)A.EVBVH—BrH④Br°共振论习题一.写出下列化合物的Lewis式和Kekule电子式。例：：c：e⑴CH：HH⑵ch3ch+(5)CH3COCH2CH3(8)CH3NH3+0H—CIH3Hec(11)CH=CHCI⑶ch3ch3(6)CH3OCH3(9)CH3O~(4)CH3C=CH⑺ch3nh2■(10)CH3O+H2⑶ch