贵州省遵义航天高级中学2018届高三上学期第四次模拟考试化学试题含解析

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1、贵州省遵义航天高级中学2018届高三上学期第四次模拟考试化学试题一选择题（每题6分，共78分）1.化学与人们的生产、生活息息相关.下列有关说法正确的是（）A.煤的干憾和石油的分憾都属于化学变化B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D.铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品【答案】D【解析】试题分析：A、石油的分憾属于物理变化，故A错误；B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；Q

2、淀粉与碘单质变蓝色，不是碘的化合物，故C错误；D、铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故D正确；故选Do考点：考查了煤和石油的综合利用、绿色化学、物质的检验、铝的化学性质的相关知识。2.设M为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.11gT20含有的电子数为5NaB.常温下，0.2L0.5molL1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC.含4molHCI的浓盐酸与足量二氧化猛反应转移的电子总数为Nx-和&离子数之和为0.1NaD.标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HSH

3、g【答案】A、、,22g/mol【解析】A、"g超重水的物质的量为=0.5mol,而每个超重水分子中含10个电子，故0.5molT2O中含5Na个电子，故A正确；B、溶液中硝酸鞍的物质的量n=0.5mol/Lx0.2L=0.1mol,而1mol硝酸鞍中含2mol氮原子，故溶液中含有的氮原子个数为0.2Na个，故B错误；C＞二氧化猛只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀时反应即停止，故盐酸不能反应完全，则转移的电子总数小于Nv个，故C错误；D、HS为弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的fS、HS和V的个数之和为OJNa

4、个，故D错误；故选A1.根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（,粗盐(含杂质*.so；①⑦一特盐一氯縄工业*毎液一(0—MgCh■GHsO-—*无水MuCh低波度③，—⑥岛浓度_■・■BlSO水常液Cl：Br2A.过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质B.在过程③中将MgCP6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCbC.过程⑥所得的高浓度漠水只需分液即可获得液漠D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题【答案】D【解析】试题分析：A、过程①的提纯中过滤属于物理过程，

5、但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；B、因MgCI2?6H20受热生成Mg(OH)CI和HCI气体等，得不到无水MgCb,若要由MgCl2?6H20灼烧即可制得无水Mgd,为防止财发生水解’应在HCI气氛中进行，故B错误；C、漠易溶于水，不能通过分液分离水和漠的混合物，故C错误；D、因Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；故选Do【考点定位】考查海水资源及其综合利用【名师点晴】本题考查了海水资源综合利

6、用，涉及了离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性。海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液通入氯气氧化漠离子为漠单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成漠化氢，富集漠元素，通入氯气氧化漠化氢为澳单质得到高浓度的漠。1.铅、二氧化铅、氟硼酸(HBFJ电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，敢电其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF丟电上2Pb(BF4)2+2H2O[B知：HBF。、Pb(BF4)2均是易溶于

7、水的强电解质].下列说法中不正确的是()A.充电时，阳极附近溶液的pH增大2++2e-=pbB.充电时，阴极的电极反应式为pbC.放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5g・+4H+—pb?++2HD.放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e20【答案】A【解析】试题分析：原电池的总反应为:放电Pb+PbO2+4HB畴匚•2Pb侣F,+2HQ故放电吋负极充电•二Pb牛正极反应：PbO・+4H』Pb姑+2H反应为：Pb-2e2+2eQ阴离子移向负极，阳离子移向正极;2++2e-=Pb，阳极反应：Pb姑+2H-=PbO

8、+充电时，阴极反应：PbQ・2e2+4H,阴离子移向阳极，阳离2++2H-=PbO+,产生大量氢离子，故阳极附近子移向阴极。A、充电时，阳极反应：Pb2O-2e尹4H溶液的酸性增强，pH减小，故A错误；B、充电时的阴极反应即是将放电时的负极反应倒过来,故阴极反应为.p『+2e