【2012 精品练习】鲁科版 化学 选修3 第1章第3节

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1、1．具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是(　　)A．对应氢氧化物是两性氢氧化物B．电负性数值大于3C．最高价氧化物对应的水化物是酸D．具有可变化合价解析：选B。两性氢氧化物对应元素是金属元素；一般情况下，金属元素电负性小于2，非金属元素电负性大于2；过渡元素最高价氧化物对应水化物可为酸，且过渡元素有的具有可变化合价，故A、C、D均不正确。2．下列说法正确的是(　　)A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：选A。考查元素第一电离能的变化规律，一般同周

2、期元素从左到右第一电离能逐渐增大，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，但有反常，第ⅡA和ⅤA族元素比同周期相邻两种元素第一电离能都高，故A正确，C不正确。同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。由于核外价电子排布镁为3s2，Al为3s23p1，故Al的第一电离能小于Mg的第一电离能，所以B错误；根据同主族同周期规律可以推测：第一电离能K

3、层数相同时，主量子数越大，电负性越小；主量子数相同时，电子层数越多，电负性越大。4．(2011年陕西渭南高二月考)根据下表所列电离能I/kJ·mol－1的数据，下列判断中错误的是(　　)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X和Y可能是同周期元素B．元素X不可能是ⅡA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．元素Y在化学性质上与锡相似解析：选D。由数据分析X中I2≫I1，X易呈＋1价，为ⅠA族，所以B对，C对，Y中I4≫I3，易呈＋3价，应在ⅢA族。可能和X同周期，所以A对。但性质不能与锡相似，因

4、为锡在ⅣA族，D错。5．下面是元素周期表的简略框架图。中国最大高考学习网站我们负责传(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为________。(2)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在周期表中的________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实________________________________________________________________________。(3)上表中元素①、②原子的最外层电

5、子的电子排布式分别为________、________；比较元素①与元素②的下列性质(填写“>”或“<”)。原子半径：①________②，电负性：①________②，金属性：①________②。(4)某短周期元素最高正价为＋7，其原子结构示意图为____________________。解析：(1)金属与非金属的分界线是非金属元素的硼、硅、砷、碲、砹与金属元素铝、锗、锑、钋之间的分界线，按电子填充顺序把周期表划分为5个区，即s区、p区、d区、ds区和f区，其中s区中的氢和氦以及p区大部分元素都不是金属元素。(2)最高正价与最低负价绝对值相等的族为ⅣA族；氢原子

6、得到1个电子达到稳定结构，这一特点同ⅦA族元素相同。(3)由①和②在周期表中的位置可确定①、②分别为Mg和Al，其价电子排布式分别为3s2和3s23p1。利用同周期元素的递变规律可知：原子半径Mg>Al，金属性Mg>Al，电负性Al>Mg。(4)因短周期元素最高正价为＋7的元素应为ⅦA族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素。答案：(1)s区和p区(2)ⅣA　H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H—H(其他合理答案，如与碱金属元素形成离子化合物M＋[H]－或NaH的存在等均可)(3)3s2　3s23p1　>　<　>(4)1．下列各组元素性质的递

7、变情况错误的是(　　)A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．Si、P、Cl元素的最高正价依次升高C．N、O、F元素的电负性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大解析：选D。A、B、C三选项中的元素分别处于同一周期，随原子序数递增，最外层电子数依次增多，最高正价依次升高，元素电负性依次增大；同一主族从上到下，元素第一电离能依次减小。2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低中国最大高考学习网站