《原子结构与元素性质》同步练习4（鲁科版选修3）

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1、第二节原子结构与元素性质一．选择题（每题有1~2个正确答案）1．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是A．Na、K、RbB．F、Cl、BrC．Mg2+、Al3+、Zn2+D．Cl—、Br—、I—2．下列说法正确的是A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C．铝的第一电离能大于K的第一电离能D．B电负性和Si相近3．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周

2、期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强4．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金5．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一电离能小于Y的第一电离能6．元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．Na>K>RbB．N>P>AsC．O>S>ClD．Si>P>Cl7．对Na、Mg、Al的有关性质

3、的叙述正确的是A．碱性：NaOH

4、我们负责传递知识！C．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al8．下列各项叙述中，正确的是A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解9．下列对价电子构型为

5、2s22p5的元素描述正确的是A．原子半径最小B．原子序数为7C．第一电离能最大D．电负性最大10．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1B．+2C．+3D．—111．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p412．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是A．位于第七周期，第ⅣA族B．X是非金属元素C．XO2是酸性氧化物

6、D．X元素的化合价有+2和+413．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是A．B＜C＜AB．A＜B＜CC．C＜B＜AD．B＞C＞A14．氢原子的3d和4s能级的能量高低是A．3d>4sB．3d=4sC．3d<4sD．无3d，4s轨道，无所谓能量高低15．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→

7、1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p116．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

8、我们负责传递知识！A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材K3C60二．填空题17．在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比

9、值）。请用编号回答下列问题：A．两性B．金属C．非金属D．稀有气体（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____性越强（2）当A一定时，K值越小，则元素的_____性越强（3）当K=0，则该元素系_____元素，当K=l时，则该元素系_____元素，当K＜1时，则该元素系____元素18．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1——＋3＋4＋5＋7＋1＋5——最低

10、价态————－2——－4－3－1——－3－1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式），某元素R的原子半径为