初中化学第一单元知识点总结

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1、第一单元绪言绿色化学的主要特点1、充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料2、在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物3、提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”4、生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品课题1物质的变化与性质1、物质的变化与性质：变化是一个过程，性质是物质本身具有的。2、化学变化与物理变化的根本区别：是否有新物质生成。化学变化的基本特征：颜色变化、放出气体、生成沉淀、吸热放热、发光等等。3、物理性质：不需要通过化学反应就能表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、挥发性、溶解性

2、（是否溶于水）等4、化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、酸性、碱性稳定性等。常见的化学性质：铁能在潮湿的空气中生锈，木材可以燃烧……通常情况下，描述物质的性质会出现下列字眼：难、易、能、可以5、性质决定用途，用途体现性质例如：酒精可以燃烧（性质），所以我们用酒精作燃料（用途）——性质决定用途我们用石墨作电极（用途），是因为石墨能导电（性质）——用途体现性质课题2化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、点燃前，观察其物理性质：颜色、状态、形状、气味等，用小刀能切下，说明硬度下（可以说质软）浮在水面上，说明密度比水小（注：

3、比较密度大小时，固体液体与水比较，气体与空气比较）2、点燃，观察火焰情况，验证生成的新物质（1）火焰分三层：从内到外依次是焰心，内焰，外焰。用火柴梗放入火焰中，取出观察，外焰部位烧焦的程度最严重，由此可知外焰温度最高。（此处跟酒精灯的火焰相同）（2）燃烧产物的检验：具体操作现象结论用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方澄清石灰水变浑浊有二氧化碳（）生成用干燥、冷却的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁出现水雾有水()生成结论：蜡烛燃烧有二氧化碳和水生成（注：以后碰到物质燃烧，要检验水和二氧化碳就采用上述方法，举一反三）3、熄灭蜡烛，用火柴去点熄灭时的白烟，白烟燃烧。说明白烟是气态石蜡冷凝而成的

4、固体。蜡烛燃烧的过程：固态→液态→气态→燃烧4、对具体物质的研究因注意以下几点：（1）关注物质的性质，如颜色、气味、状态等物理性质（2）关注物质的变化以及变化中的现象，如是否燃烧，是否发光发热，是否有气体生成，是否有颜色变化等等（一定要学会描述现象）（3）关注物质变化的过程，合理得出结论。一、对人体吸入的空气和呼出气体的探究(14)1、明确探究目的：探究人体吸入的空气和呼出气体有什么不同“实验中我们将主要观察呼吸前后氧气、二氧化碳、水蒸气含量的变化”2、制定实验方案3、进行实验操作4、观察实验现象（1）收集气体，用排水法收集气体（2）操作步骤现象结论将燃烧的小木条分别插入空气样品和

5、呼出的气体中装有呼出气体的集气瓶中木条的火焰熄灭，装空气的集气瓶中五明显变化。呼出气体中氧气含量低于低于吸入的空气分别向装有空气和呼出气体的集气瓶中滴入澄清石灰水，振荡装有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，装空气的集气瓶中无明显变化呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入的空气将一块玻璃片放在空气中，对着另一块玻璃片哈气对着哈气的玻璃片表面出现一层水雾，放在空气中的玻璃片无明显变化呼出气体中水蒸气的含量高于吸入的空气总结论：呼出的气体比吸入气体二氧化碳和水蒸气含量高，氧气含量低。课题3进化学实验室一、药品的取用〈一〉固体保存方式：广口瓶保存取用：粉末状用药匙或纸槽（一斜二送三直立）块状用

6、镊子（一横二放三竖立）〈二〉液体保存在细口瓶中取用方法注意事项不定量直接倾倒1、瓶塞倒放在桌上2、标签向着手心3、瓶口紧挨试管口4、倒完后立即盖紧瓶塞并放回原处定量用量筒量取1、量筒必须放平2、视线要与量筒内凹液面最低处保持水平少量用胶头滴管1、保持橡胶胶帽在上2、挤压胶帽、伸入液面、松开胶帽吸取液体。3、用后要立即用清水冲洗（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）一、使用酒精灯的注意事项1、灯帽直立在桌上2、用外焰加热3、不能想燃着的酒精灯里添加酒精，不能灯点灯，不能嘴吹灯。二、给液体加热的注意事项1、液体不超过试管容积的三分之一2、试管夹从下往上套，夹在距试管口大约三分之一处3、若试管外壁

7、有水的话，需擦干后再加热4、加热时，试管口要向上倾斜约45。5、加热前要先进行预热6、加热液体时，不能将试管口对着人7、将液体加热至沸腾后，试管不能立即用冷水冲洗三、玻璃仪器洗干净的标志：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下