化学实验复习（四）气体制取复习

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1、气体的制备复习高考实验辅导：韩厚兵化学实验复习（三）气体的制备(一)考纲要求(二)知识要点复习(三)部分高考题(四)随堂练习今年高考考试说明要求★掌握常见气体实验室制法，包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法根据反应物质的状态和反应条件气体发生装置的基本类型:A、固体反应物（加热）C、固（液）液反应物（加热）气体发生装置的设计原则：B、固液反应物（不加热）一、气体发生装置试管导管酒精灯铁架台注意事项：（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部（3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管过长（5）实验开始时先检验装置的气密性（6）加热时，先预热且应用

2、外焰加热A、固体反应物（加热）该装置可用于制备O2、NH3和CH4启普发生器简易装置注意事项：(1)启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)(2)简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应(3)操作时应注意：a.检验装置的气密性b.长颈漏斗插入液面以下c.制H2S时应在通风橱中,H2S剧毒B、固液反应物（不加热）常见装置启普发生器的拓展与延伸①.启普发生器原理式反应器的设计可用于制备H2、O2、H2S、NO2和C2H2注意事项：（1）检验装置的气密性（2）加热时要预热，受热均匀（3）加热易

3、暴沸的混合物时要加碎石，防暴沸（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度C、固（液）液反应物（加热）液体--分液漏斗固体--圆底烧瓶石棉网常见装置可用于制备Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4170C常见气体制备饱和食盐水浓硫酸增加：除杂装置简易装置图：TCE98-17《汇》P144思考：实验室如何制取纯净的氯气？气体的收集装置和净化装置分别有几种类型？根据什么原则选择有关装置？思考：气体收集装置的设计原则：根据气体的溶解性或密度二、收集装置装置类型排水法向上排气法向下排气法示意图气体性质难溶或微溶于水的气体密度大于空气的气

4、体密度小于空气的气体实例H2,O2,NO,C2H2,N2,COCO2,Cl2,HClH2,NH3收集装置拓展与延伸气体净化装置的设计原则：根据净化药品的状态和净化条件三、净化装置洗气瓶进气管应“长进短出”干燥管应大口方向进气，小口方向出气液体试剂固体试剂固体试剂需加热cd酸、碱性据气体的氧化、还原性气体的酸碱性干燥剂的酸碱性保持一致干燥剂的选择及使用原则1、选择原则①气体在被干燥的过程中要不能被减少②不要引入新的杂质。2、选择方法干燥剂选择干燥剂状态干燥装置酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂(如碱石灰、生石灰、固体NaOH

5、等)不能用来干燥酸性气体如Cl2。有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。3、常见干燥剂常见干燥剂及使用装置液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂可干燥气体不可干燥气体→→浓硫酸无水CaCl2碱石灰H2,O2,Cl2,SO2,CO,N2,CH4O2,Cl2,HCl,SO2,H2,CO,N2,CH4H2,O2,N2,CH4,NH3H2SNH3,HBr,HI,C2H4HX,H2S,SO2,CO2,NO2,Cl2NH31、燃烧法如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。2、碱液吸收法如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。3、水溶

6、解法如HCl、NH3等。四、除尾气装置4、袋装储存法CO、H2、CH4等思考：分析右图装置有哪些作用？1、净化气体2、收集气体（密度比空气大）4、排水集气法收集气体3、收集气体（密度比空气小）几种常见气体的实验室制法1、固+固加热制取气体装置收集方法反应方程式检验方法干燥尾气处理O2A排水2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+O2+MnO2带火星木条复燃浓硫酸CH4排水CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3浓硫酸NH3向下排空气法2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+H2O湿润红色石蕊试纸变蓝碱石灰浓硫酸∆∆MnO2C

7、aO∆∆2、固+液不加热制取气体装置收集方法反应方程式检验方法干燥尾气处理H2B排水向上排气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与空气混合点燃爆鸣浓硫酸点燃CO2向上排气CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑澄清石灰水变浑浊浓硫酸NaOH溶液C2H2排水向上排气CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CHCH↑溴水或KMnO43、固+液加热制取气体装置收集方法反应方程式检验方法干燥尾气处理Cl2C排饱和食盐水MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+H2O湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝浓硫酸氢氧化钠溶液HCl向上排空气法NaCl+H2SO4(浓)═HCl

8、↑+NaHSO4NaHS