盐类的水解“问题式”教学设计

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1、盐类的水解“问题式”教学设计一、教材分析生活和生产中需要的大多数反应均是在水溶液中完成的，1大1而了解物质在水溶液中的行为显得尤为重要。鲁科版《化学反应原理》教材第三章从最简单的溶剂水开始分析，进而讨论含有单一溶质的电解质溶液的性质，包括弱电解质的电离、盐类的水解和难溶物的沉淀溶解平衡，最后分析多种物质在水溶液中的化学反应。全而的向学生介绍了不同物质在水溶液中的行为和相关理论知识。其中盐类的水解是电解质理论的重要组成部分，属于化学基础理论知识。它也是高考的重点和难点知识。教材从盐溶液的酸碱性这一问题出发，介绍了盐类水解的实质、规律和应用。其内容涉及的知识血广，综合性强。是已学过

2、的电解质的电离，弱电解质的电离平衡、水的电离平衡，以及平衡移动原理等知识的综合应丿U。二、学情分析高二理科班学牛具备较强的思考能力和一定的理论分析能力。通过本章前儿节课的学习,学生已经掌握了水的电离、溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡等和关知识。但同时山于这儿部分内容理论性强，比较抽象，很多学生理解的并不透彻，因而学生综合以上知识來理解盐类的水解存在一定的难度。三、教学目标知识与技能目标1•能判断一些盐溶液的酸碱性并能解释其原因；2.理解盐类水解的实质；3.会用化学方程式和离子方程式表示盐类的水解反应。过程与方法目标通过实验测定和理论分析，理解盐溶液显现不同酸碱性的原因，并从课堂

3、的分析讨论中发现并归纳盐水解的基本规律，从而锻炼学牛的实验探究能力、问题分析能力和归纳总结能力。情感态度与价值观目标通过盐类水解的学习，体会白然界物质变化的多样性。四、教学重难点教学难点：盐溶液的酸碱性分析及盐类水解的实质教学重点：盐类水解的实质盐类水解的规律水解方程式的书写五、教学用具NaCl溶液、K1溶液、FeCh溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、CHsCOONa溶液表血皿、玻璃棒、pH试纸、滤纸六、教学分析本节课的主要内容是认识盐溶液的酸碱性，了解盐类的水解反应的概念和实质，知道强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律，会川方程式表示盐类的水解反应的过程。七、教学过程【展示

4、】“民族化学工业科学家一一侯徳榜”纪念邮票、“农夫山泉”广告词。【引入新课】纯碱是不是碱？“农夫山泉”天然弱碱性水里面是不是溶解了碱？问题1：你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗？氨水为什么乂呈碱性呢？问题2：纯水为什么呈中性？溶液酸碱性的本质又是什么？问题3：盐溶液的酸碱性情况怎么样呢？是不是盐溶液一定呈中性？如果不是，请举例说明。【实验探究】用pH试纸分别检验NaCl、FcCb、CH3COONa三种溶液的酸碱性。【实验结杲】NaCl溶液呈屮性，而FeCb溶液、CH.COONa溶液分别呈酸性和碱性。【交流•研讨】①纯水中［Hj、［0H］浓度大小关系如何?②FcCh、CHsCOONa溶

5、液分别呈酸性和碱性，说明溶液屮［Ft］、［OH*］浓度人小关系如何？③写出FeCl3>CHsCOONa的电离方程式能电离岀比和OH吗？④FeCgCHsCOONa两种盐固体溶于水后，溶液中H*和0比浓度却发生了变化，这说明了什么？【推进问题】从刚才的分析可知FeCh本身不能电离出H*和OHS而纯水中［H+］>［OH］浓度又是相等的，你认为是什么导致FeCb溶液呈酸性的呢？【学生自由讨论后提出猜想】(预期的结果)FeCb溶于水电离出的F"+可能与水电离出的OH结合成难电离的Fe(OH)3，而导致［H+］人于［OHJ浓度使溶液呈酸性。【提出疑问】仔细观察溶液中是否有红褐色沉淀？【友情

6、提示】因为［OH］浓度很小，不足以使Fc并产牛明显的沉淀，如果F0与OH-结合成难电离的Fe(OH)3后，C「与H*就结合成盐酸，而盐酸易挥发；要证明Fe(OH)3存在，想想看可以用什么方法？【小组讨论】讨论验证方法。【提示】回忆Fc(OH)3胶体的制备方法及现象。(红褐色物质是什么物质？是FeCb吗？)【过渡】以上实验事实说明FeCb确实与水反应了。请以FeCh为例，分析它是怎样与水发生反应的。【探究问题】①FeCb溶液中存在哪些电离过程？②电离出来的各种离子是否发生反应，为什么？③水的电离平衡是否受影响？影响的结果是什么？【学生自由讨论】分析得出溶液屮实际存在下列两个电离过

7、程：FeCl3=Fe3++3Cl'H2O——PT+OH由TOH'和Fe?埸结合成弱电解质Fe(OH)3,这样溶液中［OH］浓度将大大卜-降，而使水的电离平衡破坏，［PT］必然增大，最终导致溶液中［才］大于［OH］,溶液呈酸性，其化学方程式可表示为：【副板书】FeCI3+3H2O——Fe(OH)3+3HCl【迁移应用】请以CHsCOONa为例，分析它乂是怎样发生作用的，反应的离子方程式如何书写？【学生活动】学生讨论。【过渡】我们把这种现象叫做盐类的水解，从刚才探究分析，你能找到规律，总结出盐类