深圳初中化学中考知识点

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1、化学部分知识疏理　第三册第一章1、溶液、悬浊液、乳浊液及其特征（１）联系：溶液，悬浊液，乳浊液都是混合物。（２）区别：溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，不稳定。乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。２、溶液的电离电离：物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程溶液的电离1.书写电离方程式：2.电荷守恒３、溶解度（１）物质溶解性的大小用溶解度来量度。（２）固体物质的溶解度：在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱

2、和状态时所溶解的质量（克）.完整理解此概念要抓住四要素：①条件——“在一定温度下”.因为温度不同,溶解度大小不同.②标准——“在100克溶剂里(一般指水)”.因为一定温度下,物质溶解的多少与溶剂的量成正比.③状态——“达到饱和状态”.指溶质溶解达到了最大值.④单位——“溶解的质量(克)”.溶解度的单位是克,不是度(°)或千克等.（３）影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.②温度：大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3;有些物质的溶解度受温度影响不大，如NaCL；极

3、少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。（４）溶解性等级：易溶、可溶、微溶、难溶根据物质在室温（20℃）时的溶解度，将它们在水中的溶解性（S表示溶解度）分成四个等级。20℃，S大于10克10～1克1～0.01克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶溶解度表（会查看）.溶解度曲线代表的意义:曲线上的点:表示某物质在对应温度下的溶解度.①点两曲线的交点:表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等.②线:表示物质在不同温度下的溶解度或溶解度随着温度改变而变化的情况.曲线上面:表示溶液为饱和溶液.①面:曲线下面:表示溶液为不饱

4、和溶液.４、溶质的质量分数（１）基本公式（a）溶质的质量分数(b)饱和溶液中溶质的质量分数(2)常见计算类型(a0溶液的稀释和浓缩——浓溶液质量——稀溶液质量——浓溶液质量分数——稀溶液质量分数(b)相同溶质不同质量分数的两种溶液混合(c)溶液体积、质量、密度三者之间的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度(3)配制一定溶质质量分数的溶液(a)实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶头滴管）(b)实验步骤：①计算②称重③溶解第四册第一章1、分子、原子、离子、元素、物质之间的联系和比较：1、物质的构成（１）原子的构成夸克（２

5、）在原子中有如下关系：①核电荷数=质子数=核外电子数②相对原子质量≈质子数+中子数③元素的种类由原子核内质子数目决定④元素的化学性质由最外层电子数决定⑤元素的化合价由最外层电子数决定第四册第二章１、空气、氧气和二氧化碳２、氢气、一氧化碳和碳氢气、一氧化碳和（碳）性质的比较H2COC物理性质①无色无味气体②难溶于水③密度比空气小①无色无味气体②难溶于水③密度比空气略小黑色固体化学性质可燃性还原性有无毒性无毒性有剧毒无毒性３、化学用语1.表示某一种元素（１）元素符号表达的意义2.表示该种元素的一个原子（２）分子式的意义（a）表

6、示一种物质；(b)表示这种物质的一个分子；(c)表示组成物质的各种元素；(d)表示每个分子里各元素的原子个数.常见元素、原子团的化合价(３)化学式的书写根据化合价写出化学式根据化学式判定化合价(４)质量守恒定律（a）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（b）微观解释：反应前后原子的种类不变，原子的数目没有增减。(５)根据化学方程式的计算.第五册第一章1、物质分类２、混合物与纯净物比较混合物纯净物区别①宏观组成：由两种或两种以上物质组成②微观组成：由构成不同物质的微粒构成③无固定组成，无固定

7、性质④各物质保持其原来的性质①宏观组成：由同种物质组成②微观组成：由构成同种物质的微粒构成③有固定组成，有固定性质④各成分不保持其原有的性质联系３、单质和化合物单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物分类金属、非金属、稀有气体无机化合物：酸、碱、盐、氧化物有机化合物如：CH4、C2H5OH等联系４、酸、碱、盐、氧化物的分类和命名概念分类命名氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物金属氧化物按组成元素非金属氧化物①氧化某②几氧化几某③氧化亚某酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物含氧酸①按是否含有氧

8、元素无氧酸一员酸②按酸分子电离子生成H+个数二元酸多元酸难挥发性酸③按挥发性挥发性①无氧酸：氢酸某②含氧酸：某酸碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物可溶性碱按溶解性不溶性碱①氢氧化某②氢氧化亚某盐由金属离子和酸根离子组成的化合物正盐含氧酸盐①按组成酸式盐②按是否氧元素无氧酸盐碱式盐可溶性盐③按溶解性