初中化学-《元素》-课件

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1、课题3元素第一课时想一想以上的“钙”、“锌”指的是什么？缺“钙”吃什么好？相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。这种碳原子叫做碳12,是指原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子。这说明是不是还有其它的碳原子呢？氧化汞水氧气HgOH2OO2CO2二氧化碳汞原子和氧原子氧原子氢原子和氧原子碳原子和氧原子思考：它们分子中都含什么相同原子?分子质子数中子数碳原子A66碳原子B67碳原子C68从表格中你发现了什么“怪现象”？碳元素质子数中子数氧原子A88氧原子B89氧原子C810氧元素我们的核电荷数都是8，我们都有8个质子，

2、所以我们统称为氧元素。H2OCO2O2你能总结出元素的定义吗？问题：区分钙元素和锌元素关键看什么？核电荷数或质子数。一、元素１、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。因此，不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。即：质子数决定元素种类前面我们有等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数，可不可以说“元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称”？(1)下列原子哪一组不属于同种元素()原子种类质子数中子数相对原子质量A6612B6713C6814D7714ABC组的质子数相同，因此属于同种元素D(2)氧元素与氮元素的本质区别A、核外电子

3、数不同B、元素符号不同C、相对分子质量不同D、核电荷数不同D元素原子定义不同点①只讲，不讲②是观的概念③只能组成，不能构成①既讲，又讲②是观的概念③可直接构成，也可构成相互关系元素是原子的总称，原子是的个体，是中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子种类种类宏微物质物质物质分子具有相同核电荷数的一类化学变化元素个数个数元素和原子的比较家庭与成员的关系，集体与个人的关系构成具有相同核电荷数的同类原子元素物质原子分子构成构成组成物质、元素、分子、原子这几个概念间有什么内在的联系和区别？请用自己的方式表示出来吧。只讲种类不讲个数宏观组成：微

4、观构成：既讲种类又讲个数元素分子物质原子离子相同核电荷数构成得失电子构成构成构成分成（化学变化中）用原子、离子填空，并完成关系图元素分子原子离子气态非金属金属、固态非金属、稀有气体离子化合物（盐）组成构成构成构成构成分成得失电子宏观组成微观构成水由什么组成？而水分子由什么构成？水分子由氧原子和氢原子构成想一想水由氢元素和氧元素组成；物质由元素来组成；分子由原子来构成组成构成1个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成宏观微观宏观与微观的联系：物质（宏观）由分子、原子、离子等微观粒子构成水（宏观）是由水分子（微观）构成的练习请描述氨气（NH3）的宏观组成和氨分子的微

5、观构成宏观：氨气由氮元素和氧元素组成微观：氨分子由氮原子和氧原子构成微观：1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成宏观与微观的联系：物质（宏观）是由分子、原子、离子等微观粒子构成氨气（宏观）是由氨分子（微观）构成的请描述二氧化碳（CO2）的宏观组成和二氧化碳分子的微观构成宏观：二氧化碳由碳元素和氧元素组成微观：二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成微观：1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成宏观与微观的联系：物质（宏观）是由分子、原子、离子等微观粒子构成二氧化碳是由二氧化碳分子构成的思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？分子的种类，原子的种类。元素的

6、种类，物质的种类。改变不变不变改变指钙元素元素在地壳中的含量生物细胞中的元素元素质量分数/%元素质量分数/%元素质量分数/%元素质量分数/%氧65氮3钾0.35镁0.05碳18钙1.5硫0.25铜、锌、硒钼、氟、氯碘、钴、锰铁0.70氢10磷1.0钠0.15其他微量3、元素的含量地壳中氧＞硅＞铝＞铁O＞Si＞Al＞Fe人体中氧＞碳＞氢＞氮O＞C＞H＞N空气中前两位：N、O海水中含量最多的是O，最多的金属元素是Na金属元素名称中一般都有“金”旁，除“汞”外。非金属元素名称中有“石、气”等。稀有气体元素HeNeArKrXe氦氖氩氪氙元素金属元素：非金属元素：4、

7、元素分类目前已发现一百余种元素带“钅”旁，“金”和“汞”例外稀有气体元素：“石”固态非金属“气”气态非金属“氵”液态非金属氦、氖、氩、氪、氙化学反应前后，分子种类发生变化，元素种类没有发生变化。金属元素：原子最外层电子数＜4个，易失去电子；化学性质活泼。非金属元素：原子最外层电子数>4个，易得到电子；化学性质活波。稀有气体元素：原子最外层电子数=8个（He为2个），是稳定结构，化学性质不活波。元素的化学性质，由其原子的最外层电子数决定。最外层电子数相同，则化学性质相似，不同则化学性质不同。练习：1、不同种元素的本质区别是（）A、质子数不同B、中子数不同C、相

8、对原子质量不同D、中子数与核外电子数之和不同2、地壳