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时间:2019-10-11
《《金属键 金属晶体》同步练习2(苏教版选修3)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、普通高中课程标准实验教科书-化学选修3[苏教版]高二化学《金属键金属晶体》班级姓名1.下列有关金属键的叙述错误的是()A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的电子属于整块金属D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关2.下列生活中的问题,不能用金属键理论知识解释的是()A.用铁制品做炊具B.用金属铝制成导线C.用铂金做首饰D.铁易生锈3.金属键的强弱与金属价电子数的多少有关,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子的半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属
2、熔点逐渐升高的是()A.LiNaKB.NaMgAlC.LiBeMgD.LiNaMg4.在单质的晶体中一定不存在的微粒是()A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子5.下列四种有关性质的叙述中可能属于金属晶体的是()A.由分子间作用力结合而成,熔点很低B.固体或熔融后易导电,熔点在l000℃左右C.由共价键结合成网状晶体,熔点很高D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电6.下列关于金属晶体的叙述正确的是()A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高,
3、金属的导电性越好7.金属能导电的原因是()A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子高考学习网-中国最大高考学习网站Gkxx.com
4、我们负责传递知识!8.合金有许多特点,如Na—K合金为液体,而Na和K的单质均为固体。据此,试推测生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是()A.纯铁B.生铁(Fe、C的合金)C.碳D.无法确定9.铝的熔点、沸点比镁高的原因是()A.镁比铝活泼B.铝的化合价比
5、镁高C.铝能与酸碱反应D.铝比镁的价电子多、半径比镁小10.下列物质的熔沸点依次升高的是()A.Na、Mg、A1B.Na、Rb、CsC.Mg、Na、KD.铝、硅铝合金、单晶硅图19硼镁化合物结构11.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图19示意的是该化合物的晶体结构:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为()A.MgBB.Mg3B2C.Mg2BD.Mg2B212.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是()A.将金属C分别放入A盐和B盐的溶液
6、中,只有A析出B.发生氧化还原反应时,A元素原子失去的电子比B元素原子多C.B阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强D.A与水剧烈反应放出氢气,而B不能13.晶胞:在金属晶体中,金属原子如同半径相等的小球一样,彼此相切,紧密堆积成品体。能反映的基本单位,叫晶胞。晶胞在空间连续重复而构成晶体。14.合金:一种金属与另一种或几种金属(或非金属)的叫合金。15.金属晶体的构成微粒是,微粒间的相互作用称为。这种作用力越强,金属的原子化热越,晶体的熔沸点越,硬度越。16.晶胞即晶体中最小的重复单元。已知铁为面心立方晶体,其结构如下图中I所示,面心立方的结
7、构特征如下图中Ⅱ所示。若铁原子的半径为1.27×10-10m,试求铁金属晶体中的晶胞长度,即图Ⅲ中AB的长度.求AB的长度为m。高考学习网-中国最大高考学习网站Gkxx.com
8、我们负责传递知识!17.在核电荷数1~18的元素中,其单质属于金属晶体的有,其中熔点最低、硬度最小的是,判断的依据是。18.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体,即在立体的8个顶点各有一个金原子,各个面的中心各有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有(如下图)。金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,M表示金的摩尔质量。(1)金晶体每个晶胞中含有个金原
9、子。(2)欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定。(3)一个晶胞的体积是多少?(4)金晶体的密度是多少?高考学习网-中国最大高考学习网站Gkxx.com
10、我们负责传递知识!
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