《金属键 金属晶体》同步练习2（苏教版选修3）

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1、普通高中课程标准实验教科书-化学选修3[苏教版]高二化学《金属键金属晶体》班级姓名1．下列有关金属键的叙述错误的是（）A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关2．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈3．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属

2、熔点逐渐升高的是（）A．LiNaKB．NaMgAlC．LiBeMgD．LiNaMg4．在单质的晶体中一定不存在的微粒是（）A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子5．下列四种有关性质的叙述中可能属于金属晶体的是（）A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融后易导电，熔点在l000℃左右C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电6．下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔沸点低于钾D．温度越高，

3、金属的导电性越好7．金属能导电的原因是（）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

4、我们负责传递知识！8．合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）A．纯铁B．生铁(Fe、C的合金)C．碳D．无法确定9．铝的熔点、沸点比镁高的原因是（）A．镁比铝活泼B．铝的化合价比

5、镁高C．铝能与酸碱反应D．铝比镁的价电子多、半径比镁小10．下列物质的熔沸点依次升高的是（）A．Na、Mg、A1B．Na、Rb、CsC．Mg、Na、KD．铝、硅铝合金、单晶硅图19硼镁化合物结构11．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为（）A．MgBB．Mg3B2C．Mg2BD．Mg2B212．下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是（）A．将金属C分别放入A盐和B盐的溶液

6、中，只有A析出B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B元素原子多C．B阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强D．A与水剧烈反应放出氢气，而B不能13．晶胞：在金属晶体中，金属原子如同半径相等的小球一样，彼此相切，紧密堆积成品体。能反映的基本单位，叫晶胞。晶胞在空间连续重复而构成晶体。14．合金：一种金属与另一种或几种金属(或非金属)的叫合金。15.金属晶体的构成微粒是，微粒间的相互作用称为。这种作用力越强，金属的原子化热越，晶体的熔沸点越，硬度越。16．晶胞即晶体中最小的重复单元。已知铁为面心立方晶体，其结构如下图中I所示，面心立方的结

7、构特征如下图中Ⅱ所示。若铁原子的半径为1.27×10-10m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即图Ⅲ中AB的长度.求AB的长度为m。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

8、我们负责传递知识！17.在核电荷数1～18的元素中，其单质属于金属晶体的有，其中熔点最低、硬度最小的是，判断的依据是。18.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心各有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有(如下图)。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。（1）金晶体每个晶胞中含有个金原

9、子。（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定。（3）一个晶胞的体积是多少？（4）金晶体的密度是多少?高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

10、我们负责传递知识！