《化学平衡的移动》同步练习1（苏教版选修4）

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1、第三单元化学平衡的移动（一）典型例题【例1】在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（）A．A的浓度一定比原平衡大B．A的转化率增大C．C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量D．B的转化率一定增大【分析解答】增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化。平衡时A的浓度一定比原平衡大，而A的转化率不一定增大。因为A的总量在增大。同理C的百分含量也不一定增大。而平衡右移B的转化率一定增大，正确答案A、D。【答案】AD【例2】在一个密闭容器中充入1mo

2、lCO2和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2CO+H2O。已知达到平衡时生成0.75molCO。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和可能为（）A1.2mol       B1.5mol          C1.8mol      D2.5mol【分析解答】对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。CO2 + H2CO + H2O起始 1     3        0     0变化 x     x        

3、x     x平衡0.25  2.25     0.75  0.75   在此基础上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O的物质的量均增大。设平衡移动后，CO、H2O的物质的量为a，则a>0.75+0.75=1.5。但CO2不能完全转化，（若CO2完全转化，则a=2），故a<2。因而a的取值范围：1.5

4、选A。原因是没有全面地综合考虑合成氨的适宜条件。应从单位时间内提高氨的产量的效益上考虑。所以应选D为答案。【答案】D。【例4】一定温度下，在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，平衡时充入O2气，问SO2、O2、SO3的浓度以及正、逆反应速率怎样变化？平衡怎样移动？若充入He气呢？【分析解答】该题即属于条件不明确的习题。因为密闭容器只表明容器内的气体与外界不能交换，没有表明容积可变与否。（1）若等容，在充入O2的瞬间，c（O2）增大，c（SO2）、c（SO3）不变，所以v正增大，v逆不变，使平衡向右移动，c（O2）、c（SO2）

5、要减小，c（SO3）要增大；重新达到平衡时，c（SO2）减小，c（O2）、c（SO3）都比原来大．若充入He气，因c（O2）、c（SO2）、c（SO3）不发生变化，所以平衡不移动．（2）若等压充入O2，则容积必然增大．c（SO2）、c（SO3）都在瞬间同等程度地减小，c（O2）却增大，所以高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

6、我们负责传递知识！v正增大，v逆减小，平衡向右移动，达到平衡时，c（SO2）、c（SO3）都比原来小，c（O2）比原平衡状态时大．充入He气，容积扩大，相当于等温扩大容积，在充入He气的瞬间，v正、

7、v逆都减小，但v正减小的倍数大，所以平衡向左移动，重新达到平衡时，c（SO2）、c（SO3）、c（O2）均减小。【例5】2NO2(g)N2O4(g)，增大压强平衡向正方向移动，混合气体的颜色先变深后变浅。思考：①上述平衡体系，增大压强、速率——时间图象如何表示？②上述平衡体系颜色a，增大压强瞬间颜色为b，达到新平衡时，颜色为c，则颜色最深的为______，最浅的为______。③H2(g)+I2(g)2HI(g)，达到平衡后，加压，速率——时间图象如何变化？混合气体颜色如何变化？【答案】①　　　　　　　　　　②b、a③平衡不移动，颜

8、色变深【例6】1molX(g)和1molY(g)和催化剂一起放入反应容器中、发生如下反应：X(g)+Y(g)Z(g)，经过一段时间后，产物Z的压强与温度关系如图：（1）当温度TT0时，v正和v逆关系？（3）该反应的正反应是吸热还是放热反应？指出判断依据。【分析】①温度升高时，不管是吸热还是放热方向，反应速率（即正反应速率和逆反应速率）都增大，但吸热方向反应速率增大的倍数大，故平衡向该方向移动。②只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值。反之亦然。【答案】当温度T

9、随着温度升高，Z的压强逐渐增大，说明反应向正方向进行，v正>v逆，而当T=T0时，恰好处于平衡状态，v正=v逆。正反应显然为放热反应，因为T0是处于平衡状态，温度再升高，Z的压强在减小，说明平衡破坏，反应向逆方向进行。【例7】可逆反应