专题12 水溶液中的离子平衡-2015年高考化学试题分项版解析（解析版）

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1、专题12：水溶液中的离子平衡1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点[来源:学§科§网]C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH的关系的

2、知识。解图像题的要领时是：先看三点，再看增减；先看单线，再做关联。本题区分MOH和ROH的关键就是两线的起点pH。当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！22就越小。稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。2．【2015浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同

3、pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成【答案】C【解析】A、在pH＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)，A正确；B、根据电荷守恒可得：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)，B正

4、确；C、=，Kb不变，c(NH4+)不断增大，则比值不断减小，C不正确；D、从图上看，pH降低过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成，D正确。答案选C。【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中离子浓度大小关系，电荷守恒关系，图像分析应用等。【名师点晴】本题从知识上考查了电解质溶液。涉及弱电解质的电离和盐类的水解、离子浓度的大小比较、外加各类物质对电离平衡、水解平衡的影响。在比较离子浓度的大小关系时经常要用到物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三大守恒关系。考察了学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小

5、的比较的方法积三大守恒的掌握情况。这道高考题为一道中档题，创新性较强。3．【2015重庆理综化学】下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！22B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)【答案】C【解析】A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c

6、(CH3COO－)浓度增大，抑制了醋酸的电离，A错误；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH4＋水解导致溶液呈酸性，PH<7,B错误；C.硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C正确；D.AgCl和AgI的Ksp不相等，c(Ag＋)·c(Cl－)=Ksp(AgCl),c(Ag＋)·c(I－)=Ksp(AgI)，0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所

7、得溶液中c(Cl－)不等于c(I－)，D错误；答案选C。【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。【名师点晴】弱电解质的电离平衡，盐的水解平衡以及沉淀溶解平衡都属于动态平衡，平衡移动原理对它们均适用，将弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡等联系起来，这些均为教材中的核心知识，凸显了《物质在水溶液中的行为》的重要性，考查学生对化学基础知识、基本理论的理解和运用，突出了主干知识，体现了知识的基础性。4．【201

8、5天津理综化学】下列说法不正确的是（）[来源:学科网ZXXK]A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】C【解析】A项Na与H2O的反应是固体液体反应生成气体，故该反应为熵