高中化学必修二第三章复习

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1、必修二第三章有机化合物复习一、有机物的结构特点1、成键特点：在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键；既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链,也可以形成碳环。写出烷姪、烯绘、等有机物的通式烷炷：CnH2n+2（n^l）烯绘：CnH2n（n$2）苯的同系物：CnH2n-6（n^6）饱和一元醇：CnH2n+2O（n^l）饱和一元竣酸：CnH2nO2（n^l）2、同系物（1）同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数相同，分子组成通式相同。⑵同系物相差n个CH

2、?。（3）相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。3、同分异构体常见的有三类：⑴碳链异构（2）位置（官能团位置）异构⑶官能团异构二、几种重要的有机反应1.取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。包括：卤代反应硝化反应酯化反应水解反应2.加成反应有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应称为加成反应。被加成的试剂如：H2>X2（X为Cl、Bf或I）、出（）、HX等能离解成一价原子或原子团的物质。nCH2CH2ich2—ch2-3-3・加聚反应:4.氧化反应

3、：（1）有机物的燃烧（2）催化氧化（3）银氨溶液和新制氢氧化铜氧化（4）酸性KMnO4溶液氧化三、常见有机物的转化I.Bb・tI»«.<>I、Il冋系扬甲烷一、甲烷的结构：正四面体结构二、甲烷的性质1、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水2、甲烷的化学性质（1）稳定性：通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱不发生化学反应。不使酸性高猛酸钾溶液褪色、不使漠水褪色。甲烷与酸性高猛酸钾溶液等强氧化剂不反应。甲烷-.1不褪色2、甲烷的化学性质（2）氧化反应：甲烷的燃烧［实验现象］⑴火焰呈淡蓝色。（2）烧杯内壁有水珠出现。（3

4、）烧杯内澄清石灰水变混浊。⑷放出大量的热。3•耗氧量的判断：lmolC耗ImolOMmolH耗lmolO?（3）取代反应：装置放在光亮的地方，但不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸。实验现象：⑴量筒内黄绿色气体逐渐变浅，有白雾⑵量筒内壁出现油状液滴⑶量筒内水面上升。CH4+Cl2CHjCI+HCICH3CI+Cl2CH2C12+HCICH2CI2+Cl2CHClj+HCICHClj+Cl2光‘照・CCI4+HCI注意：①反应条件：光照（在室温、暗处不反应）②反应物的状态：纯卤素单质（气态），例如甲烷与溟水不反应，与溟蒸气见光

5、发生反应。CH4Cf2H2（4）高温分解：乙烯一、乙烯的结构六个原子共平面结构简式CH?二CHX错误：CH2CH2）二、乙烯的性质1、物理性质：在通常状况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体。乙烯难溶于水。2、乙烯的化学性质：（1入氧化反应：a・燃烧现象：火焰明亮，伴有黑烟b.使酸性KMnO4溶液褪色（被KMnO4氧化）（2）、加成反应：CH2=€：H2+Br2fCII2Br~：H2BrCII2=CII2+xsV監忠■CII3CII2C>II0112=<^112+1101催化刑_，<^II3CII2CICII2-CII2+H^

6、ife^LCIIjCII,（3）.加成聚合（加聚）反应nCCH2储化齐u■聚乙娠一、苯的分子结构实创构传统納构（仍被沁川〉二.苯的性质1、物理性质：无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小2、苯的化学性质(1)氧化反应…燃烧：现象：燃烧时火焰明亮并带有浓烟苯不被酸性KMnO4溶液氧化。即苯不使酸性KMnO4溶液褪色。2、取代反应①淚代反应:a、反应原理rH+B「+B「上匹>©-B「+H—B「■........■・•b、反应条件：液溟，FeBr3催化剂c、反应现象①烧瓶上部空间及导管中有红棕色的气体。②洗气瓶中

7、四氯化碳液体显橙黄色。①导管末端附近出现大量的白雾，锥形瓶中有淡黄色沉淀产生。②将烧瓶中反应后的混合液倒入盛有水的小烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体。②硝化反应：+HO—N02浓H2SO4水浴加热+h2o［思考］纯净的硝基苯是无色而有苦杏仁气味的油状液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇、乙醯等。但实验中得到的硝基苯往往带有一定的淡黄色，这是为什么？设计实验除去硝基苯中的杂质？碱液洗涤后分液除去N023•加成反应0-為o苯的化学性质小结：易取代、难加成、可氧化。乙醇官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溟乙烷的溟原子、

8、烯绘的碳碳双键、硝基苯的硝基等。炷分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为绘的衍生物。二•乙醇的性质1•乙醇的物理性质溶解度：能与水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物，是一种良好的有机溶剂2•乙醇的化学性质(1)乙醇与金属钠的反应2C2H5OH+2Na-2C2H