高中化学鲁科版必修一第三章硫学案

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1、第3节硫的转化第2课时实验室里不同价态硫元素间的转化编：高一化学组审：高一化学组【学习目标】1、通过在实验室探究不同价态硫元素之间的转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂还原剂，实现不同价态硫元素之间的转化。2、认识二氧化硫、三氧化硫的化学性质【自主预习】二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化（一）预测不同价态硫元素的性质，并举例含有此价态硫元素的物质价态性质物质•2价的S0价的S+4价的S+6价的S（二）硫的几种常见的化合物1、SO?的性质A：物理性质：二氧化硫是一种色气味的毒气体，容易液化，密

2、度比空气大。易溶于水（1：40）,且生成,二氧化硫是一种氧化物。B化学性质：（1）酸性氧化物（与CO?性质相似）与水反应：SO2+H2O===与碱反应：SO2+NaOH=+（SO2少量）SO2+NaOH==（SO2过量）与碱性氧化物反应：SO2+CaO=［迁移应用］将SO?通入滴有酚酸的NaOH溶液中,现象：化学方程式：(2)SO2中的硫元素为—价，处于硫元素的中间价态，既有又有,一般表现为o次、还原性：能被02、C12、B1*2、12、Fc卄、KMnO4(H+).HNO3等强氧化剂氧化成SO3或SO42

3、与氧气反应(化学方程式)：SO2+X2+2Hz0=H2SO4+2HX(X=C1、Br、I)注意：SO2能使氯水、酸性KMnO4溶液褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故。b、氧化性(SO2->S)：SO2氧化性很弱，只有遇到较强的还原剂和H?S时，才表现岀氧化性。与IS反应的方程式：(气体或溶液中均可进行)(3)漂白性：现象：将SO?通入品红溶液后，品红溶液很快变为溶液。再加热后，无色溶液又重新恢复为色。原理：o(该性质用来检验气体，也可以鉴别SO?和CO?气体。)C、SO?的实验室制法：实验室常用N^SOs

4、和浓H2SO4的反应制取SO?。反应的化学方程式：o［思考讨论］SO?与CO?区别。so2co2相同点物理性质都是色气体，密度都比空气的与水的反应与碱性氧化物反应与碱的反应，如：气体通入澄清石灰水中弱氧化性不同点物理性质气味的毒气体，溶于水毒气体，能溶于水还原性二氧化硫能被酸性高猛酸钾、氯水、溟水、碘水、等氧化剂氧化无漂白性对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别①利用二氧化硫的还原性，用酸性高猛酸钾溶液或漠水鉴别；②利用一氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别［总结I总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何

5、不同?漂白类型漂白原理常见代表物漂白特点化合型so2强氧化型氯水、Ca（ClO）2、03、H2O2、Na2O2、HC1O、退色后恢复原色吸附型吸附作用（变化）活性炭通过一定的处理吸附剂可以重复使用［迁移应用］1、将SO2通入到紫色石蕊试液中,褪色，而将C12通入到紫色石蕊试液中，先,后O2.二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是（）A.氯水B.溟水C.品红溶液D.酸性KMnO4溶液3.下列说法正确的是（）A.SO?能使品红溶液、溟水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性B.SO?、6都

6、可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C.活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应D.SO?使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色4、将等物质的量的SO?和CD的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。解释其原理。2、三氧化硫的性质A：物理性质：SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16・8°C,沸点为44・8°C。B：化学性质（酸性氧化物）：（1）与水反应，热，方程式：SO3+H2O==（2）与碱反应：2NaOH+S

7、O3==［课堂小结I【达标训练】1、能证明SO2有漂白性的是（A）酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失（B）显红色的酚酥溶液能入SO?后，红色消失C）品红溶液中通入SO?后，红色消失（D）氯水通入SO?气体后，淡黄绿色消失2、下列反应中SO?被氧化的是（）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、2H2S+SO2=3S

8、+2H2OC、SO24-H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、CI2+SO2+2H2OH2SO4+2HCI3、已知SO2+CI2+2H2OH2SO4+2HCI,若将等物质的

9、量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色后复原D、颜色不褪4、、,SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO2表现为氧化性的反应是（）A.SO2+2H2S=3S；+2H2OB.SO2+H2SO3C.SO2+2KOH=K2SO3+H2OD.SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCI5.SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO?