高中化学58个精讲(31)电离平衡

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1、高中化学58个考点精讲31、电离平衡1.复习重点1.强、弱电解质的概念及电离方程式的巧写；2.弱电解质的电离平衡；电离平衡常数。2.难点聚焦（一）强电解质、弱电解质1.相互关系化合物醫否——非电解质是强电解质是否否——弱电解质热或水的作甩电解质自山移动离子电离思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？分析：不一定！关键耍分清发生电离散是否婆原物质本身。有可能溶于水吋就发生了化学变化如(1)Cl2即不是电解质又不是非电解质HCl.HclO发半电离(2)C02碳酸溶液非电解质H2CO3电离(3)Na2O浴‘水>N020H溶液虽不是本身电离子NaOH电离但可在熔融

2、态电离，故它属强电解质2.比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不、不可逆冇、可能过程表示溶液屮存在的微粒（水分了不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大部分）。电离方程式H9SO42H++SO42_CaCU====Ca2++2CrNH3・出0NH/+OHh?s^^h++hs—,h++s2实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）:强酸：H2SO4、HCkHe©等；强0戍：Ba（OH）2>Ca（OH）2等。注意：多元强酸电离一步完成且完全如HnA二二二二NhJA"而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电

3、离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难，但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分彎写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步：H3PO4^^H++H2PO4_,h2po4_h++hpo42_HPO/一壬亠H++POJ—,不能合并成H3PO43H++P0J—。由于磷酸溶液中的［H*］主要rti第一步电离决定，因此磷酸的电离方程式冇时也可只写笫一步。对HnA弱酸而言，电离方程式可只考虑：HnAH++Hn+A~想一想：为什么多元的酸电离下一-步比上一步困难，电离程度小得多，其至可忽略？（二）弱电解质的电离平衡（1）概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（湿度、浓度

4、），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。（2）特点①动——动态平衡：V〈闻子化）=V（分子化》工0。在电离方程式中用“壬^”表示。②定——平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离了浓度和分了浓度保持不变③变——条件改变，平衡被打破。（3）影响电离平衡的因素与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动.以O.lmol/1CH3COOH溶液为例：项目加水升温加入固体NaOH加入无水CHsCOONa通入气体HC1加入等浓度的ch3cooh平衡移动右移右移右移左移左移不移动H+的物质的量（mol）增大增大减小减小增大增大[H+]浓度(mol)减小增人减小减

5、小增人不变PH值增人减小增人增人减小不变导电能力减弱增强增强增强增强不变（三）电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：①自由移动离了浓度的大小。（主要决定因素）湿度一定，离了浓度越在，导电能力越强。②湿度：湿度越高，导电能力越强。（与金属导电相反）③离子电荷数：电荷数越髙，导电能力越强。由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。如较浓醋酸的导电能力可比极稀HC1溶液强。CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。思考：若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，则溶液的导电能力一定减弱吗？（湿度不变）分析：不一定。关键要看溶液中离

6、子浓度有无显苦变化。女II：（1）若在H2SO4溶液中加Ba（OH）2,因生成BaSO4沉淀和极难电离的水,使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。（2）若在H2SO4溶液中加BaCl2,虽冇沉淀BaSO4生成，但同时生成了HC1,相当i二ImolSO?-被2molCl一代替，故导电能力有所增强。（3）若在HC1溶液中加AgNO3,则导电能力儿乎不变。（四）水的电离平衡1.实验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质：2.25°C1LH2O的物质的量n（H2O）=^^=55.6（mol）共有10_7mol发牛:电离18H2O^^H++OH■起始（mol）55.600电离（m

7、ol）1（）7107107平衡（mol）55.6—KF?KF?10-725°C［H+］・［0H_］=10_7=10_14=Kw的离子积常数。1.影响Kw的因素Kw与溶液中［H+K［OH一］无关，与湿度有关。水的电离为吸热过程，所以当湿度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。例如100°C,1LH2O有1O^mol电离，此时水的离子积常数为Kw=10-6・10一&=10一32.影响水的电离平衡因素（1）湿度，升湿度促进水的电离，降温则相反（2）向纯水中引入H*或OFF,会抑制水的电离（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐