高中化学《物质在水溶液中的行为》综合检测

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1、章末综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(木题包插15小题，每小题3分，共45分)1.下列事实能说明酷酸是弱电解质的是()①酷酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③酷酸稀溶液中存亦醋酸分子；④常温下，0」mol-L-1醋酸的pH比0」mol・L7盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；©0.1mollT醋酸钠溶液pH=&9；⑦人小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=o+l的溶液的物质的量浓度的10倍A.②⑥⑦⑧B.③④⑥⑦C.③④⑥⑧D.①②解析

2、：选B。①为酷酸的物理性质；②无论酷酸是强电解质还是弱电解质，其水溶液都能导电；③符合弱电解质概念；④盐酸和醋酸都是一元酸，前者是强酸，在水中完全电离。两者等浓度时，后者pH大，则说明酩酸在水中没有完全电离，是弱电解质；⑤只能证明酸性CH3COOH>H2CO3；@CH3COONa水溶液显碱性，说明CH3COO发生水解，则CH^COOH是弱酸；⑦中说明两溶液中c(H］盐酸〉c(H+)碗，即CH3COOH为弱酸。⑧符合强酸特性。2.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A.

3、II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点心‘.的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大丁•a点酸的总浓度解析：选B。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在稀释的过程中，醋酸不断电离，故II为醋酸稀释时pH值的变化曲线；稀释过程中，温度不变，心不变；相同pH值的盐酸和酷酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍人于盐酸的浓度(a>b)；故A、C、D错误。2.室温卜，在pH=ll的某溶液中，由水电离的c(OH)可能为()①1.0X10_7molL_I②1.0X10_6molL_1③1.0XlO^m

4、ol-L"1④1.0XW'molL'1A.③B.④C.①③D.③④解析：选D。pH=ll即c(OH-)=107mol・LT是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。因为由水电离出的c(H始终等于由水电离出的c(OH-),若为1()~14碱溶液，由水电离出的c(OHj=c(H卜)=亍=10一501丄一

5、；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH_)=10_3molL_1o3.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH人于7,下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱

6、V(HX)=V(YOH)②强酸强碱V(HX)7符合题意③正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH<7不合题意④正好中和弱酸强碱盐，水解呈碱性pH>7符合题意1.下列各组离子在强碱性溶液中，对以大量共存的是()A.K卜、Na卜、HSO,、CPB.Na+、Bat[A1(OH)4「NO亍C.NbU、KClNO；D.Fc"

7、、Na'C1CT、S2_解析：选B。A中HSO$、C中NH：在碱性溶液中不能大量存在,D中十与S?一不能共存,且Fe?+与OH一也不能大量共存。2.往含厂和CT的稀溶液屮滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(r)/c(Cl)的比值为()A.(V2-V1)/V1C.Vi/(V2-Vi)D.V2/V

8、解析：选C。从图象变化情浇看，0-匕主要是牛成Agl沉淀，V,—V2段主要是牛成AgCl沉淀，所以溶液+c(r)/c(ciV2—V13.在BaSO4饱和溶液中,加入Na2SO4(s),达平衡时()A.c

9、(Ba2+)=c(SOr)B.c(Ba2+)=c(SO4_)=[Xrsp(BaSO4)]1/2C.c(Ba2+)^c(SO4~),c(Ba2+)c(SO4~)=ATsp(BaSO4)D.c(Ba")Hc(SO]—),c(Ba24)<(SO^")X：Sp(BaSO4)解析：选CoBaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2+)=c(SO4_)口c(Ba2+)-c(SOr)=Ksp(BaSCU)。力UANa2SO4(s),Na2SO4溶于水中电离岀SO?-使c(SOF)增大，溶解平衡逆向移动，使c(BF)减小，但达到平衡时离子积不变，仍然c(Ba

10、2+).c(S0r)=/Csp(BaS04)o4.卜列离子方程式书写正确的是()A.过量的SO?通入NaOH溶液中：SO2+2OH_=SOr+H2OB.Fe(NO5