高二化学选修五第二章21脂肪烃之炔烃、脂肪烃的来源及其应用知识点总结大全

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1、4CO2+2H2OCH与决的除化端液严B□—C叫THBPBrBrCH知识点、脂肪怪之块怪、脂肪坯的来源及其应用1＞烘怪(1)定头：分子中含有碳碳三键的一类脂肪怪的总称。(2)通式：C„H^(/7＞2)(3)物理性质：与烷怪和烯怪相似，也是随着碳原子数目的增加而递变。化学性质：与乙块相似2、乙块A.组成和结构分子式最简式电子式结构式结构简式空间构型键角球棍模型比例模型c2H2CHH:C：：C:HHC=CHHOCH直线型180°3注：乙烘的分子构型为直线形,2个碳原子和2个氢原子均在同一条直线上。B.物理

2、性质颜色气味状态密度溶解性无色无味气态P乙快＜p空气微溶于水，易溶于有机溶剂C.化学性质乙烘分子中的碳碳三键容易断裂，因而其化学性质较活泼，在一定条件下可发生氧化、加成、聚合等反应。燃烧「现象：火焰明亮、R浓烟肯■方程式：2CH三CH+SOz^能使酸性KMnCh溶液褪色丁现象：溶液褪色方程式：CH三CH+Bq与氯化氢CII=CII+IIC1^^CII2一CHC1+CH=CH土(在聚乙块中摻入某些物质，就可以使其具有导电能力，因此聚乙块又叫做导电塑料。)注：①不能使用渙水和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙

3、•块，因为两者都含有不饱和键，性质相似。区别乙烯和乙块通常使用燃烧法，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。②烯怪、块怪既能使渙的四氯化磯溶液褪色，也能使酸性高猛酸钾溶液褪色，但褪色原理不同。前者是加成反应，后者是氧化还原反应。③乙块能与渙水、卤素单质、氢气.鼠化氢（HCN）、卤化氢.水等在适宜的条件下发生加成反应。例如：HC三CH+BttCHBr=CHBr（1,2■二渙乙烯）CHBr=CHBr+Br2->CHBr2—CHBr2（1,1,2,2■四涣乙烷）HC三CH+HC1聲化HzOCHCl（氯乙烯）A

4、.乙焕的实验室制取（1）药品：电石（主要成分CaC2）>水电子式结构式(2)反应原理：CaC2+2H2O->Ca(OH)2+C2H2THO：HHOtHC-H—-inC-H+Ca(OH)反应过程分析（3）实验装置：固体+液体T气体且不需要加热（4）收集：排水集气法（5）实验注意事项①实验装置在使用前要先检验气密性。②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。取电石要用銀子夹取，切忌用手拿。③制取乙块时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导乞管口附近塞入少量棉花。④电

5、石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙块气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水启普发生签流的速度，食盐水逐滴慢慢地滴入。⑤制取乙烘不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是:a.电石吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停。b.反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。c.生成的Ca（OH）2呈糊状易堵寒球形漏斗。⑥因电石中还含有CaS、Ca3P2等也会与水反应，制得的乙•块中往往含有H2S>PH3等气体，因此制得的乙块会有难闻的臭味。除杂：使混合气体通过盛有碱溶液（如NaOH溶液）或C

6、uSO4溶液H2S+CuSO4=CuS

7、+H2SO4的洗气瓶可将杂质除去。H2S+NaOH=Na2S+H2O注：实验室制C2H2的反应原理是典型的金属碳化物发生水解的反应，可类推出其他金属碳化物和出0反应的情况，如：Zn2C3+4H2O->2Zn(OH)2+CH3C=CHTAI4C3+12H2O->4A1(OH)3+3CH4T例1:实验室用如图装置来制备乙块，并验证乙块的某些化学性质，制备的乙烘乞体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空：CaCjNaOH的CC14溶液溶液BCKMnO4IS水性溶

8、菠DEF为了得到较为平稳的乙烘气流,(1)实验室制乙烘反应的化学方程式是。6+2比0TCXOHb+QH*;装置A的分液漏斗中常用饱和食盐水来代替水。(2)装置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是除去H?S,因为H?S也能与酸性KMnCU溶液反应，干扰乙烘的检验,反应的离子方程式是HzS+2Oir=S实验室制取乙块时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水・CuSO4溶液的作用是：吸收乙块中混有的杂质气体H?S、PH?.装置D中的现象是：高猛酸钾溶液褪色.工业上常用乙烘、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯

9、，请写出相关方程式：2NaCI-2H2O=SB^2NaOH-Cl2T-H2a'C12-H2-2HC1、C2H2-HCI—CH2-CHC!、欽乙外加聚生阪聚以乙淋nCH2-CHCl-+CH£CH3-fcCl-4-2HzO0(3)装置C中观察到的现象是橙红色(渙的颜色)逐渐褪去，反应的方程式是CII=CI11Br^CHBr=CHBrCII三CIII2Brz^CHBr2CHBr?,该反应的类型是加成反应。(4)装置D中观察到的现象是紫红色逐渐褪去,该反应的类型