《高三化学一轮复习离子反应》难点总结材料

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1、实用标准高三化学一轮复习——离子反应重难点归纳重点一、离子方程式的书写原则1．一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸错误：CO32－+2H+=CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2+++H2O2．二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42－Ca2+=

2、CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。3．三、弱电解质不拆．例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：Al3++30H-=Al(0H)3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4+4．四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。错误：O2-+H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na++20H-5．]五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢

3、钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H++CO32-=CO2+H2O文档大全实用标准原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：HCO3-+H+=C02+H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。1．六、固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4++OH-=NH3+H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程

4、式。正确：2NH4Cl+Ca(0H)2CaCl2+2NH3+2H2O(化学反应方程式)2．七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。重点二、离子方程式正误判断(六“看”)1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价。Cu+2H+Cu2++H2↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢。2．看“”、“”、“↑”、“↓”等是否正确。如：H2S在水中发生电离的离子反应方程式H2SHS－+H+是错误的，因为H2S在水中发生部分电

5、离，应当用“”。3．看表示各物质的化学式是否正确。如：HCO3－不能写成CO32－+H+，HSO3－不可写成SO32－+H+等。4．看是否漏掉离子反应。如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写出Cu2+与OH－的离子反应。5．看电荷是否守恒。如：FeCl2溶液与C12反应，不能写成Fe3++Cl2Fe2++2Cl文档大全实用标准－，而应写成2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－，两边即要原子守恒又要电荷守恒。6．看反应物或产物的配比是否正确。如：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH－+SO42－+Ba2+BaSO4↓

6、+H2O，应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+BaSO4↓+2H2O。【规律总结】视点一、量不同，离子反应不同。1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应这类离子反应，只需注意题中所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，正确确定产物形式即可。如NaOH(足量或不足量)与AlC13溶液，NaAlO2溶液通HCl(少量或足量)，CO2、H2S、SO2(少量或足量)通入到Ca(OH)2、NaOH溶液中等，有关离子方程式都有所区别。例：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2OH－CO32－+H2O向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OH－HCO3－2．酸式盐与

7、量有关的离子反应这类离子反应一般书写时，量不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确。如：NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2(足量或少量)，Ca(HCO3)2溶液与NaOH(少量或足量)，Ca(OH)2溶液与NaHCO3(不限制量)，NaH2PO4溶液与Ba(OH)2(不限制量)等，均应明确量的影响。例：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶