湖北省宜昌市高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 4.1 开发利用金属矿物与海水资源一练习（无答案）新人教版必修2

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1、第一节开发利用金属矿物与海水资源（）1、下列说法错误的是A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或Al等（）2、从金属历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④加热电解（）3、根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是高温高温A．2

2、HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．SiO2+2CSi+2CO↑D．3CO+Fe2O33CO2+2Fe（）4、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B．在加热的情况下用氢气还原Al2O3得到金属铝C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg（）5、热还原法冶炼金属的反应一定是A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应（）6、用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4（）7、铝的活泼性较强

3、，直到18世纪人类才开始将Al从它的化合物中冶炼出来，当时铝价格十分昂贵。电解熔融的氧化铝(冰晶石作助熔剂)时，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是A．90gB．180gC．270gD．540g（）8、宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为A．CuO+H2==Cu+H2OB．CuO+CO==CO2+CuC．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4D．Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑39、冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂  ②热分解法   ③利用铝热反应原理还原  ④电解法。下列金属各采用哪种方法还

4、原最佳。（用序号填写下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_____________。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_________。（3）Hg、Ag等不活泼金属__________________。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属____________。10、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：①加过量盐酸过滤不溶物铝土矿②过量NaOH溶液过滤沉淀滤液③通入CO2过滤(甲)Al(OH)3→Al2O3滤液（乙）滤液写出下列过程中所发生反应的离子方程式：①②③附加

5、题：（）1、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑B．MgO+H2△Mg+H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D．2HgO△2Hg+O2↑（）2、铝与氧化亚铁配成铝热剂,分为两等分,一份在高温下恰好完全反应后,3再与足量盐酸反应,另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,前后两种情况下生成的气体质量比为A．3：2B．2：3C．1：1D．28：93、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐

6、酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。(1)①引发铝热反应的实验操作是________________，产物中单质B是________。(2)②中所发生的各反应的化学方程式为__________________________________、___________________________________。(3)③中所发生的各反应的离子方程式为__________________________________、___________

7、__________________________。(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为__________，c(Fe2＋)为_________。3