2016-2017学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律测评（含解析）新人教版必修2

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1、第一章测评(时间:90分钟　满分:100分)第Ⅰ卷(选择题　共45分)一、选择题(本题共15个小题,每题3分,共45分,每个小题只有一个选项符合题意)1.(2016全国甲,9)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(　　)A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析:根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+离子

2、的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为Na>S>O>H,C项正确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。答案:A2.(2016全国乙,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶

3、于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.原子半径的大小WX>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸解析:根据单质n为黄绿色气体,说明n是Cl2,则Z为Cl,0.01mol·L-1r溶液pH为2,则r为一元强酸,q水溶液具有漂白性,说明m为H2O,r为HCl,q为HClO。s通常是难溶于水的混合物,则p可能为CH4,与Cl2反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或CCl4,均难溶于水。推断W、X、Y、Z分别是H、C、O、Cl。A选项,原子半径

4、应为WZ>X,错误;C选项,Y的氢化物为H2O、H2O2,常温常压下均为液态,正确;D选项,碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸,碳酸为弱酸。答案:C3.(2016全国丙,12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)A.简单离子半径:W

5、的水化物的酸性:Y>Z解析:短周期主族元素中原子半径最大的是Na,X为Na;Z的原子序数比X大且Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z为Cl;原子序数WS,则氢化物的稳定性H2O>H2S,C项错误。非金属性S

6、土元素中Ce与Ce的说法正确的是(　　)ACe与Ce互为同位素BCe与Ce的质量数相同CCe与Ce是同一种核素DCe与Ce的核外电子数和中子数均为58解析:Ce与Ce的质子数均为58,质量数分别为140、142,因中子数=质量数-质子数,故二者的中子数不同,二者互为同位素,属于同一元素的两种核素,故选A。答案:A5.下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　A.含8个中子的碳原子CB.HF的电子式:H+]-C.Cl-的结构示意图:+18D.NH4Cl的电子式:[HH]+Cl-解析:碳原子的质子数为6,含有

7、8个中子的碳原子的质量数为6+8=14,则核素符号为C,A项正确;HF是共价化合物,不存在离子键,氟原子与氢原子共用1对电子,HF的电子式为,B项错误;氯离子的质子数为17,核外电子数为18,最外层电子数为8,Cl-的结构示意图为+17,C项错误;Cl-的电子式书写错误,NH4Cl的电子式为[HH]+]-,D项错误。答案:A6.下列有关原子结构的说法中正确的是(　　)A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B.非金属元素的最外层电子数都大于3C.原子核都是由质子和中子构成的D.质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类解析:

8、稀有气体中的He原子的最外层电子数为2,A项错误;H是非金属元素,H的最外层电子数为1,B项错误;1H中只有1个质子,没有中子,C项错误。答案:D7.元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnXO2n-2,则其气态氢化物中元素X的