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《2016-2017学年高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制课时训练（含解析）新人教版必修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制课时训练11 化学反应的限度 化学反应条件的控制基础夯实1.下列反应不属于可逆反应的是( )A.SO2溶于水和H2SO3分解B.H2与I2化合成HI和HI分解C.SO2与O2化合成SO3和SO3分解D.NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl解析:可逆反应是指在相同条件下同时向正反两个方向进行的反应,而D项中两个反应的条件不同。答案:D2.对于可逆反应:M+NQ达到平衡时,下列说法中正确的是( )A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物中各成
2、分的百分组成不再变化D.反应已经停止解析:可逆反应达到平衡时,v(正)=v(逆)>0,反应仍在进行,M、N、Q的浓度不再发生变化,但它们不一定相等。答案:C3.工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:①2C+O22CO;②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。该炼铁工艺中,焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是( )A.CO过量B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够D.反应①②都有一定限度解析:研究表明,反应①②都是可逆反应,都有一定的限度,因此反应①中的碳和反应②中的CO不能完全转化,致使焦炭的实际用量远
3、远高于按照化学方程式计算所需要的量。答案:D4.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键解析:A项,由于该反应是一个反应前后气体分子总数不相等的反应,当体系的压强不再发生变化时,说明反应已达到化学平衡状态;B项,根据v正(CO)=v逆(H2O),可知CO的正反应速率等于其逆反应速率,说明反应已达到
4、化学平衡状态;C项,生成CO、H27均表示反应向正反应方向进行,没有表示出正、逆反应速率的关系,不能说明反应已达到化学平衡状态;D项,H—H键断裂和H—O键断裂是两个相反的反应方向,1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键,即消耗1molH2的同时消耗了1molH2O,可知H2的消耗量等于其生成量,说明反应已达到化学平衡状态。答案:C5.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存
5、在的数据是( )A.SO2为0.4mol·L-1、O2为0.2mol·L-1B.SO2为0.25mol·L-1C.SO2、SO3均为0.15mol·L-1D.SO3为0.4mol·L-1解析:假设该时刻的SO3全部转化为SO2和O2,则SO2、O2的浓度将分别达到0.4mol·L-1、0.2mol·L-1;而假设该时刻的SO2和O2全部化合生成SO3,则SO3的浓度将达到0.4mol·L-1。因为该反应是可逆反应,三种物质必将同时存在(即可逆反应中的物质均不可能100%转化),很显然,A、D两项是不可能的。要得到C项中的数据必须是SO2和SO3同时
6、消耗而减少,这不符合S原子守恒,也是不可能的。答案:B6.在恒温、恒容条件下,不能表示H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的是( )A.单位时间内消耗amolH2的同时消耗2amolHIB.容器内的总压强不随时间变化C.容器内H2、I2不再减少,HI不再增加D.混合气体的颜色不再发生变化解析:化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g),反应前后气体分子总数没有发生变化,不管反应是否达到平衡状态,容器内的总压强始终不随时间变化,B项不能表示反应已达到平衡状态。答案:B7.硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平
7、的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是( )A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为0C.一定条件下,向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2,则从反应开始到达平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题解析:对于可逆反应来说,在一定条件下反应物不可能全部转化为产
8、物,反应只能进行到一定限度。在达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,最终正、逆反应速率相
