中高中化学知识网络结构

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1、高中化学知识网络（一）化学基本概念和基本理论•、物质的分类单质J金風;有多种不同分类方法）1非金属（有多种不同分类方法》稀有气体酸性氧化物（$0孙CO?、CrO3sIyh2O7)徴性氧化物（网0、C©层0、FeaOs）两性氧化物（A12O3sZnO）氧化物＜不成盐氧化物（如CO、NO）过氧化物（如唧、H2O2）〈特殊氧化物（如F与0小超氧化物（如K02）按电离出癥分含氧酸：H2SO4sHNO3、H2CO3、HC1O无氧酸：盐酸*氢氟酸、SSK—元酸：盐馭硝酸、高氮酸、次氯酸、乙酸二元酸:臟碳酸、亚臓碱草酸三元酸:h3po4「强醱HC1O4sHNCh、H2SO4sHClsHBtHI按强弱分f

2、中强酸：H3PO4'HjSOjl弱醱HC1O、H2SiO3^H2CO3、HFCH3COOH按酸根有无氧化性分强氧化性醍浓H2SO4^HNC咕HC1O、HMnO4还原性酸:H2SO3sHChHLHBrsH2C2O4「稳定性酸：h2so4^h3po4按稳定性强弱分屮不稳定性酸：HNOs、HC1O、H2CO3、H2SiO3亠rI挥发性酸（低沸点酸）：无氧酸、H2SO3sH2CO3、'按沸点高低分3HN03^CH3COOH-难挥发性酸（高沸点酸）：耶0‘h3po4h强碱:NaOH^KOH、Ba(OH)2按性质分弱碱：NH3•H2Oj两性氢氧化物：A1(OH)3碱I「可溶性碱：Ba(OH)2^NaO

3、H、KOH(按溶解性分屮徽溶性碱：Ca(OH)2I难溶性碱：吃0助、Cu(OH)2「一元碱：KOH、LiOHsN比-H20按0伐分］二元碱：照0晞Cu(OH)2IL多元喊：f

4、^AlFM含氧酸盐：Ma2SO4sNa2CO3无氧酸盐：NaChMgC^Na2S厂强酸强碱盐:Na2SO4^NaCl(不水解，水溶液呈中性)按形成分〈强酸弱碱盐：A1C如Fe2(SO4X水解,水溶液呈酸性)强碱弱酸盐:Na2CO3^NdPO4(水解，水溶液呈碱性)1•弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3^CH3COOMH4(水解，i隹强呈谁性)耳他j无机盐：NH4CI有机盐：CH3COONa禺化物:HCkH2SsN比、C弘NaHsCaH2苴J络合物：Ag(NH3)2OH八［结晶水合物：险CCV11〕比0疽机化合物(见有机化学基础)1、组成原子的粒子间的关系:卢子（Z）決定頑种类冲子（N=A_Z）,

5、Z同！N不同为同位素核外电子（Z）.及M!律Q每层最多个电子②最外层不超过8个际外层电子数不超过18个,倒数第三层不超过32个1＞核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数2、质量数（&）二质子数（Z）+中子数（N）三、元素周期律与周期表•1•涵义元素的性质随原子序数的谨増呈现周期性的变化元番期律-兀素周期表「（1）原子半径的周期性变化＜性质的变化（2）元素主要化合价周期性变化L（3）元素的金属性、非金属性的周期性变化实质：元素的原子核外电子扫E布呈现周期性变化「短周期一、二、三「周期长周期四、五六-不完全周期七“构「主族I直〜血.族副族IB〜IIB第呱族-0族「周期序数二原子核外电子层数L与煩

6、子结构关系，主族序数二原子最外电子层上电子数I原子序数二核电荷数体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒了阴、阳离了分子原子金属阳离子和自由电了粒子间作用离子键范德瓦耳斯力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小人有大有小、有延展性溶解性易溶丁•极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶丁•任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导电传热）典型实例NaCkNaOHN^O、CaCO3干冰、口磷冰、硫碱金刚石、SiO2品体硅、SiCNa

7、、Mg、AlFe>Cu>Zn四、化学键与分子结构r离子ft—►离子化合物.不同种原子间结构不对称rtu二化学键•-►共价化合物匚非金属单质I同种原子间I，表示方法:电子式、结构式（适于共价键）五、晶体类型与性质六、化学反应类型i療聽特劇七、离子反应离子非氧化还原反应＜［概念:在溶厳中（或熔化状态下）有离子泰加或生成的反应'离子互换反应（生成气体、沉淀或弱电解质）碱性氧化物与酸反应、酸性氧化物与碱反应寫子氧化还