高中化学1(必修)知识点

《高中化学1(必修)知识点》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第一章第1讲钠及其化合物考点一钠的性质及用途1.物理性质(1)色态：银白色固体。(2)钠与水、煤油密度大小关系：⑶熔点：＜100°C(填“〉”、“=”或Y”)。2.化学性晟(1)主要化学反应f(常温：4Na+02=2Na20占燃与非金属单质反应＜I点燃：2Na+O2丝竺陋02Na<、CL：2Na+Cl2^^2NaCl与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2tCuSOi<2Na+CuS0i+2H20=CuOH2I+Na2SOi+H2t(2)钠与含有酚瞅的水反应的实验现象及解释:3.制取与保存Fh解⑴制取：化学方程式为2NaCl(熔融)摯2N

2、a+C12f。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油屮。4.钠的用途(1)制取Na・2()2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na+TiCh罹4NaCl+Ti。速记卡片1.钠与水、酸反应的实质都是与『的反应2.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板h2o减少—对溶剂质量的影响盐溶液加入Na—生成NaOH—与溶质是否反应Nb+H2。反应一亠生成lb—对装置的要求对实验环境的影响或对溶质的溶解度的影响速记卡片(1)钠

3、的着火点大于其熔点。(2)将钠投至上层为煤油、下层为水的容器中，钠落至界面处后将慢慢升起，然后再落至界面处，反复重复上述现象，至钠球消失。考点二氧化钠和过氧化钠名称氧化钠(Nag)过氧化钠(Na202)电子式••••N『[.0.广Nf••Na+[・0.0.]2_Na+••••氧的化合价-2-1与H20反应Na2O+H2O=2NaOH2MaO+2He一4NaOH+O2t与CO?反应N82O+CO2—N32CO32Na.02+2C0：2N&CO：；+0,与盐酸反应Na20+2HC1=2NaC1+H202Na202+4HC1一4NaC1+2H20+

4、02t用途供氧剂、漂白剂速记卡片常考表现Na’©强氧化性的素材归纳如下(1)a202与SO?反应：N/O?+S02^Na2S0io(2)NaO投入FeCL溶液中，可将F『+氧化成Fe3+,同时生成Fo(OH)3沉淀。(3)a202投入品红溶液中，可使品红溶液退色。(4)NaA投入酚駄溶液屮，溶液先变红后退色。速记卡片有关险02计算的“3”角度和规律1.从三角度探究M2O2与出0、CO?反应的计算(1)从气体体积角度若CO?和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na202,气体体积的减少量或原混合气体体积的*即为生成氧气的量。(2)从固体

5、质量角度(以1molN出O?为例)Xa202―-Na2C03(Na202-CO)固体质量增加28gNa202^-2Na0H(Na202・H2)固体质量增加2g考点三碱金属元素焰色反应1.碱金属元素与IbO反应碱+氢气、且按原子序数増大的顺序逐渐剧烈(1)物理性质颜色导电导热性密度熔沸点银口色(锥略带金色光泽)良好Li-Cs：呈增大趋势，但Q(K)

6、或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应实验步骤将洗净的钳丝在外焰上灼烧至与原来苧一的火焰颜色相同为止広‘腿取待测试液，在外焰上灼烧，并观察宅乡-火焰的颜色用稀盐酸洗净钳丝，并在外焰上灼烧至火焰的颜色Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钻玻璃)速记卡片碱金属常从以下儿个方面设问题(1)碱金属单质与水(或酸)反应的现象；(2)碱金属单质的保存(注意碱金属的密度)；(3)碱金属单质与氧气反应产物的判断；(4)碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；(5)碱金属的碳酸盐性质的比较；(6)与最新的科学技术相关的碱金属的应第

7、2讲氯及其化合物考点一氯及其化合物的性质和应用1.氯气(1)物理性质①色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。②水溶性：能溶于水。③毒性：有毒。(2)化学性质与金属也3Cb+2Fe曇2FeC.产生红棕色烟—Cu+Cl2=CuCl2＞产生棕黄色烟与非金属(如卜】2)产物HC1,现象:产生苍白色火焰，有白雾产生C】2+H2()=HC1+HC1(),溶液呈浅黄绿色与碱(如NaOH)►Cl?+2N&OH=NaCl+NaC】O+出0与水与还原性物质(如NiuSO?溶液).ci2+Na2S()3+H2()^=Na2S()4+2HC12•次氯酸(1)不稳定性

8、：2HC102IIC1+02to氯水须现用现配，保存在棕色瓶中,置于冷暗处.(2)强氧化性。①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。②杀菌、消毒。(3)弱酸性。Na