高三化学必背知识点归纳与总结

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1、富中化学必背知帜点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Na2CO3>天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCOs大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4•.H20莹石：CaF?重晶石：BaSO4(无毒)碳飯NH4HCO3石灰石、大理右：CaCOs生右灰：CaO食盐：NaCI熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4-7H2O泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矶：FaSO4•7H2O干冰：CO?明矶：KAI(SO4)2•12H2O漂白粉:Ca(CIO)?、CaCI2(混和物)泻盐：MgSO4•7H2O胆

2、矶、蓝矶:CuSO4・5出0双氧水：出。2皓矶：ZnSO4•7H2O硅石、石英：SO刚玉：AI2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：虫2。3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCOs赤铜矿:Cu2O波尔多液：Ca(0H)2和CuSO4石硫合剂：Ca(0H)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3>CaSgSiO?过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和8SO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和出硫酸亚铁钱(淡蓝绿色):

3、Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCI按体积比3混合而成。铝热剂:AI+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2有机部分：氯仿：CHCb电右：CaC2电石气：C2H2(乙烘)TNT：三硝基甲苯氟氯坯：是良好的制冷剂，有毒，但破坏6层。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分(石油裂化)：烯坯、烷坯、烘坯、H2S>82、CO等。焦炉气成分(煤干饰)：出、CHs乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CHsCOOH甘油、丙三醇：C3H8O3Tf炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO二、颜色铁：铁粉

4、是黑色的；一整块的固体铁是银口色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(0H)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)一白色CuSO4•5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[CU(NH3)4】SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4>BaCO3>Ag2CO3>CaCO3>AgCI、Mg(0H)2

5、>三漠苯酚均是白色沉淀ai(oh)3A色絮状沉淀H4SQ4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2>氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体12——紫黑色固体HF、HCI、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCI4——无色的液休，密度大于水，与水不互溶Na2O2一淡黄色固体Ag3PO4一黄色沉淀S一黃色固体AgBr—浅黄色沉淀Agl—黄色沉淀。3—淡蓝色气体S02—无色，有刺激性气味、有毒的气体S03—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4>NO无色气体NO?红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4-——

6、紫色MnO4'紫色四、考试中经常用到的规律：1>溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚瞅<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊V5.1红色5.18.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离了的放电顺序：阴极（夺电子的能力）:Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力）:S2>r>Br_>cr>OH>含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还

7、原反应（Pt、Au除外）4、双水解离了方程式的书写：（1）左边写出水解的离了，右边写出水解产物;（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、0不平则在那边加水。例：当M2CO3与AlCb溶液混和时：3CO32'+2AI3++3H2O=2AI（OH）3I+3CO2f5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCI溶液：2KCI+2H2O==H2t+Cl2t+2K0H酉己平:2KCI+2H2O==H2t+Cl2t+2K0H6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个

8、半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原了数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为:P